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 主贴 发贴人：闻人笑2008/12/20 10:56:16回复编辑 |
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| 醋酸水解平衡中加盐酸，左边有醋酸根，右边有氢氧根，都能够和盐酸反应，我本身是化学教师，在学校请教了本校老师，他们的意见不一致，请教各位，我自己的意见趋向盐酸消耗大量的醋酸根平衡左移，不知是否正确？ |
| 1楼 回复人:闻人笑2008/12/20 10:58:19回复编辑 |
| 这里人怎么这么少啊 |
| 2楼 回复人:PANSISI2008/12/20 15:22:53回复编辑 |
我不清楚 我只是中学生 不过我认为应该向氢氧根那边移 其次，我 也认为不 需要移 |
| 3楼 回复人:刘开荣2008/12/22 15:24:10回复编辑 |
| 我认为，醋酸根离子结合氢离子的能力不如氢氧根离子结合氢离子强，所以平衡向右移动。 |
 4楼 回复人:126zhlh2008/12/27 17:01:18回复编辑 |
肯定是朝水解方向进行了啊 这个Ac-+H2O=AcH+OH- 你不能理解的话就这样思考：我们为了抑制醋酸根的水解不是要加入酸么 这个能理解了吧 -------126zhlh修改于2008-12-30 15:22:44------- |
| 5楼 回复人:zxd22192008/12/29 21:38:54回复编辑 |
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 6楼 回复人:126zhlh2008/12/30 15:22:01回复编辑 |
我不同意5楼的观点，你的解释欠妥！ 因为你所写的那个醋酸根结合氢离子的反应不是主要矛盾，虽然醋酸根大量存在，但是氢离子和氢氧根的反应要比这个容易快的多，所以这个才是主要矛盾！ 还有你所说的“这样无论从那个角度……”你说的其实是一个反应式的两边，其实只是一个角度而已。 |
| 7楼 回复人:zxd22192008/12/30 17:01:06回复编辑 |
| 我想问一下 6楼 ,当碳酸钠与盐酸反应时,是否还纠缠在碳酸根离子的水解上,它的离子方程式如何进行书写.它的主要矛盾发生在那里? |
| 8楼 回复人:zxd22192008/12/30 17:10:10回复编辑 |
就盐类水解本身意义上讲,其实是盐中的离子对水的电离平衡的破坏,究其实质,是外界条件对水的电离平衡的破坏,盐电离出的离子作为外界条件,水的电离平衡才是实质.故加盐酸对水的电离平衡是抑制,加醋酸盐是对水的电离平衡是促进.从这个意义上讲,各种离子的浓度大小及物质的量多少的变化就不难进行分析了.至于是什么原因造成的,我想从不同角度去解读都不会发生什么矛盾.千万别从结合能力这个角度是解读问题的实质. -------zxd2219修改于2008-12-30 17:11:55------- |
| 9楼 回复人:龙龙井井2009/1/7 20:50:23回复编辑 |
| 我支持3楼的观点 |
| 10楼 回复人:zlzhn2009/2/5 19:45:10回复编辑 |
| 此题本身有误，醋酸是酸怎么会存在水解平衡，只有盐才可能水解。 |
| 11楼 回复人:龚逢涛2009/2/6 20:10:32回复编辑 |
发帖者的意思很显然是醋酸根的水解对吧？也许没表白清楚吧？不过我认为是减小它的水解！溶液呈酸性！ |
| 12楼 回复人:梦想博士2009/2/6 21:21:19回复编辑 |
| 不好意思，是右移！ |
| 13楼 回复人:szh37212009/2/8 22:33:56回复编辑 |
这个问题用3楼的方法可以解释得很完整 |
| 14楼 回复人:天在我心2009/2/10 9:16:44回复编辑 |
| ==回复主贴==>>我认为当加入盐酸后有两个反应可发生，一个是氢离子与氢氧根离子生成水，另一个是氢离子与醋酸根反应，其中醋酸根浓度远远大于氢氧根离子浓度，我认为应该是醋酸根与氢离子反应，平衡左移。 |
| 15楼 回复人:xibeihanzi2009/3/22 22:14:10回复编辑 |
支持3楼的观点 |
| 16楼 回复人:suxu1232009/12/17 16:07:13回复编辑 |
右吧 |
| 17楼 回复人:trenpy2009/12/17 23:09:36回复编辑 |
从离子共存的角度分析：在酸性溶液中，醋酸根绝大多数转化为醋酸了，也就不用考虑醋酸根水解了。这种没意义的讨论就请少提点，节省大家时间。 |
| 18楼 回复人:nomadic2009/12/23 20:20:51回复编辑 |
| ==回复17楼==>>同意 |
| 19楼 回复人:qp2009/12/25 14:30:14回复编辑 |
| 我也同意17楼的 |
| 20楼 回复人:随缘尘2009/12/29 16:05:57回复编辑 |
| 我也同意17楼的 |
| 21楼 回复人:pyzchcp2010/1/7 19:17:11回复编辑 |
你的问题是醋酸根离子水解平衡中加入盐酸才对,不是醋酸水解。醋酸根离子水解，似乎醋酸根离子也会与氢离子结合，但是别忘了氢离子与氢氧根离子结合能力要强，加入盐酸后，肯定向右移动。 |
| 22楼 回复人:5yyg2010/1/18 19:38:03回复编辑 |
醋酸根离子水解平衡中加入少量盐酸 中学解答：氢离子与氢氧根离子结合能力要强，加入盐酸后向右移动。 还有，如果向醋酸钠溶液中加入少量冰醋酸如何分析呢？ |
| 23楼 回复人:5yyg2010/1/18 19:41:26回复编辑 |
==回复7楼==>>碳酸钠溶液中加入盐酸生成二氧化碳，能否认为是水解平衡不断向右移动后生成碳酸，然后碳酸分解呢？ 请大家不吝赐教！ |
| 24楼 回复人:赶太阳下山2010/1/21 10:53:43回复编辑 |
| 这应该从强酸之弱酸的角度来理解，此时水解平衡应退为次要地位了。 |
| 25楼 回复人:叶文武2010/1/22 23:12:47回复编辑 |
| 还是抑制醋酸的电离，同离子效应占主导 |
| 26楼 回复人:hay2010/1/24 11:21:58回复编辑 |
| 这里涉及两个反应,一个是醋酸根离子与氢离子的的反应,一个是醋酸根离子的水解,以醋酸根离子与氢离子的的反应为主,所以溶液是醋酸根离子浓度减少,水解平衡向右移动. |
| 27楼 回复人:叶文武2010/1/24 22:53:18回复编辑 |
| 醋酸溶液中醋酸根能水解吗 什么类型的物质水解啊 |
 28楼 回复人:5yyg2010/1/26 9:08:17回复编辑 |
==回复24楼==>> 强酸制弱酸的微观解析如何? 碳酸根与氢氧根哪个先与氢离子结合呢? -------5yyg修改于2010-1-26 9:09:20------- |
| 29楼 回复人:tianbei2010/2/3 10:49:49回复编辑 |
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已知CH
3COO Na溶液中存在如下水解平衡：
CH
3COO
-+ H
2O CH
3COOH + OH
-，当加入少量浓HCl后（不考虑体积变化）CH
3COO
-的水解平衡移动方向。
甲认为：盐酸中的H
+直接和 CH
3COO
-反应，使c( CH
3COO
-)减小，水解平衡向左移动
乙认为：盐酸中的H
+与水解出的OH
-反应，使c(OH
-)减小，水解平衡向右移动。
CH
3COO
-是弱酸酸根，存在两种反应：（1）结合水电离H
+的水解，（2）结合HCl电离的H
+生成CH
3COOH 这是一个问题的两个方面，这是应该考虑主要方面，显然（2）是主要的（1）是次要的。CH
3COO
-首先直接结合H
+使使c( CH
3COO
-)减小，水解平衡向左移动。甲对
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| 30楼 回复人:iamlaoyang2010/2/4 9:28:03回复编辑 |
楼主题目错了吧。 |
| 31楼 回复人:无言的守候2010/2/4 16:02:16回复编辑 |
醋酸根的水解平衡中的离子浓度C（Ac-）>C(OH-),加入盐酸后盐酸大量电离出H+。H+结合Ac-导致平衡向左移动 |
| 32楼 回复人:zhaohuaxi2010/2/6 15:45:53回复编辑 |
同意17楼 |
| 33楼 回复人:ouyangmiao2010/2/17 13:19:51回复编辑 |
| 同意29楼的意见 |
| 34楼 回复人:haohanren2010/3/17 22:32:07回复编辑 |
| 醋酸的电离肯定被抑制了，水的电离也被抑制了 |
| 35楼 回复人:桔子2010/4/5 14:11:22回复编辑 |
| 这里不是水解的问题，若是醋酸不存在水解，是盐类才考虑水解，若是醋酸盐，与盐酸反应，是个强酸制弱酸的化学反应。 |
| 36楼 回复人:huhhu2010/4/30 23:13:42回复编辑 |
| 同意29楼的 |
| 37楼 回复人:dongdongtai2010/5/13 14:40:08回复编辑 |
| 好啊，说的太好了！！顶 |
| 38楼 回复人:羊吃灰太狼2010/9/28 15:58:24回复编辑 |
只有醋酸根水解表明是强碱弱酸盐 它表现为碱性所以加酸肯定是抑制水解 从表现来看这里面肯定是-OH多所以加算首先应考虑-OH |
| 39楼 回复人:hqmrzx2010/10/14 23:37:29回复编辑 |
==回复4楼==>> 抑制醋酸根水解，怎么会是加酸呢？ |
| 40楼 回复人:封筝2010/11/22 10:18:13回复编辑 |
存在这样的过程： 首先，要水解的肯定是醋酸盐吧，如果强碱醋酸盐，那就是是弱碱性的，那加酸肯定先中和，继续加酸，溶液变成酸性，醋酸根多数多数在醋酸分子中，酸度越大，醋酸分子越多， 还有一种可能：就是可能为弱碱醋酸盐，就可能为中性或酸性，那直接免去中和那步就行了。。。。 结论：从开始加酸起，平衡一直右移。 |
| 41楼 回复人:mp30032011/10/20 12:01:55回复编辑 |
醋酸只有电离平衡，醋酸盐才有水解平衡！ ①如果是醋酸电离平衡加盐酸那就是左移。②如果是醋酸盐的水解平衡加盐酸那就是右移！请看下面分析： ①电离平衡加盐酸就相当于右边加入H＋所以左移。 ②醋酸盐的水解平衡加盐酸，就是右边加入H＋与OH－反应了所以右移！ |
| 42楼 回复人:xuli20092011/11/7 7:55:14回复编辑 |
| 我认为抑制醋酸根的水解，盐类的水解程度本来就很小，弱酸酸根在酸溶液中几乎不考虑水解。 |
| 43楼 回复人:abi1102011/11/8 9:59:00回复编辑 |
| 支持8楼与29楼的回复，反应的本质是醋酸根结合氢离子，如果是水溶液，氢离子主要由水电离，如果是加入强酸溶液，则氢离子主要由酸电离，那么其水解程度将会减弱，平衡左移。 |
| 44楼 回复人:longzs2011/11/15 22:38:47回复编辑 |
| "醋酸水解平衡中加盐酸，"改为：醋酸根水解平衡中通人少量氯化氢气体，。。。。。。讨论就方便了。对于 CH3COO-+ H2O CH3COOH + OH-，水比醋酸难电离，或者说醋酸根离子结合氢离子的能力不如氢氧根离子结合氢离子强，所以平衡向右移动。如果改为加少量冰醋酸，平衡向左移动。 |
| 45楼 回复人:businiao2011/11/29 8:11:58回复编辑 |
| 各位：先搞清楚，醋酸哪里来的水解？？？？ |
| 46楼 回复人:subing11012011/11/30 10:57:01回复编辑 |
| 请教各位:NH3.H2O的结构式如何写 |
| 47楼 回复人:老建2011/12/5 9:45:17回复编辑 |
| 我们假设0.1mol/L的醋酸钠有1%发生水解，产生醋酸根0.001mol/L，同时产生氢氧根0.001mol/L，醋酸的电离平衡常数是1.7×10-5，而水的离子积常数是10-14。当[H+]大于10-11mol/L时就会和OH－结合成水，促使水解平衡右移，显然对于醋酸根水解平衡加入盐酸，平衡是右移的，就是促进水解的。能和醋酸根结合成醋酸的[H+]必须大于1.7×10-4mol/L |
| 48楼 回复人:廖聪龙2011/12/9 23:06:11回复编辑 |
| 这个问题提得很好。确实困惑了许多化学老师。我的理解是：是否促进水解，看的是水解度的改变。无论是考虑醋酸根与氢离子反应，还是考虑氢氧根离子与氢离子的反应，最终结果是醋酸根转化成了醋酸，也就是说醋酸根的水解度增大了，所以，加盐酸，醋酸钠的水解平衡正向移动了。 |
| 49楼 回复人:blueprint2012/6/13 10:16:21回复编辑 |
| 溶液若为单一溶液，也就是溶液中只有弱酸或弱碱，只考虑电离，不考虑水解；如果溶液中只有强碱弱酸盐、强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐，只考虑水解；那么如果为醋酸溶液加盐酸是抑制醋酸电离的，平衡向左移动；如果为醋酸强碱盐，加盐酸会中和氢氧根，平衡向右移动。 |
| 50楼 回复人:kdx142012/6/13 14:41:50回复编辑 |
| 醋酸是不会水解的，应该是醋酸盐吧 |
| 51楼 回复人:kdx142012/6/14 8:25:21回复编辑 |
| 47楼是正解 |
| 52楼 回复人:蓝色的雪2012/11/9 19:19:58回复编辑 |
| 如果考虑H+与OH-的反应，那么水中加盐酸就会促进水的电离，我同意29楼的观点 |
| 53楼 回复人:蓝色的雪2012/11/9 19:35:04回复编辑 |
 盐的水解本质是水的电离平衡右移且程度很小，应优先考虑溶质离子的化学反应，水中加盐酸是抑制水电离的，这里就不能考虑氢离子与氢氧根离子的反应，否则水中加盐酸就会促进水电离。我同意29楼的观点，平衡应向左移。 |
| 54楼 回复人:sige5172012/11/23 20:57:31回复编辑 |
| 同意29楼观点 |
| 55楼 回复人:春蝉儿2012/11/26 9:49:45回复编辑 |
| 题有毛病：醋酸会水解吗？你是想说醋酸根离子的水解吧？正向移动。 |
| 56楼 回复人:春蝉儿2012/11/26 9:52:22回复编辑 |
| ==回复6楼==>>回答正确 |
| 57楼 回复人:jzgjsyz2012/12/24 12:29:35回复编辑 |
| 正向移动 |
| 58楼 回复人:jzgjsyz2012/12/24 12:32:39回复编辑 |
| 无论醋酸根结合水中的氢离子还是酸中的氢离子，都是生成更多的酸。其实，反应先后有时与离子浓度大小有关 |
 59楼 回复人:大多2014/12/18 23:34:36回复编辑 |
| 29楼观点很正确。。凡是说加盐酸促进醋酸钠水解的人，你们看好了，你们的说法如果成立就是你们卖了儿子招女婿，一点不夸张：原醋酸钠水解出氢氧根离子，加入盐酸后如果如你们所说，氢氧根离子消耗水解平衡右移，那是不是要继续水解啊，我问问大伙，什么是水解，那是把水解开，按照你们的说法，醋酸根先解开水（千万不要忘记水是弱电解质，很难电离）生成的氢氧根再去与盐酸里的氢离子反应生成水，这不是卖了儿子招女婿，脱了裤子放屁，找麻烦吗？？？ ？!!!!!谁再认为右移就是卖了儿子招女婿啊！！！！！！！！！！有本事的反驳我！！！ |
| 60楼 回复人:wuyifan982015/1/5 19:43:28回复编辑 |
| 我也是醉了 |
| 61楼 回复人:yjl19812015/1/26 10:02:07回复编辑 |
| 常温下0.1mol/L的醋酸钠有1%发生水解，产生[醋酸]0.001mol/L，同时产生[氢氧根]0.001mol/L。醋酸的电离平衡常数是1.7×10-5，而水的离子积常数是10-14。当[H+]大于10-11mol/L时就会和OH－结合成水，促使水解平衡右移；[H+]必须大于1.7×10-4mol/L才能和醋酸根结合成醋酸。对于醋酸根水解平衡加入盐酸，平衡是右移的，就是促进水解的。数据说明一切。 |
| 62楼 回复人:wzychem2015/4/2 19:32:53回复编辑 |
| 估计是醋酸根离子的水解平衡问题，如向醋酸钠溶液中加入盐酸。 |
| 63楼 回复人:wzychem2015/4/2 19:36:42回复编辑 |
| 这个解释合理，是从水解的本质上解答这个问题。 |
| 64楼 回复人:椰风拂晓2016/4/19 8:33:03回复编辑 |
| 61楼从本质上解释了问题，但你所说的只是滴盐酸下去的一瞬间，但再滴的话，氢氧根离子浓度就没有哪么大了啊，而醋酸根离子浓度很大，与滴下来的氢离子反应速率也会较大，所以还是逆向移动。 |
| 65楼 回复人:aixin2016/4/21 9:30:45回复编辑 |
| 依据等粒子效应，优先消耗氢氧根离子，平衡右移 |
 66楼 回复人:宣大仙2016/7/20 10:06:36回复编辑 |
| 同意8楼的观点！道出了本质。
个人是这样理解的：
加入盐酸后盐酸电离出的氢离子会消耗醋酸根水解形成的氢氧根离子，从而促使醋酸根的水解平衡向右移动。
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| 67楼 回复人:宣大仙2016/7/20 10:07:07回复编辑 |
| 同意8楼的观点！道出了本质。
个人是这样理解的：
加入盐酸后盐酸电离出的氢离子会消耗醋酸根水解形成的氢氧根离子，从而促使醋酸根的水解平衡向右移动。
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| 68楼 回复人:hhgh52016/9/21 14:30:51回复编辑 |
| 醋酸根离子水解平衡常数表达式——加盐酸肯定氢氧根离子浓度减小——醋酸分子比上醋酸根离子的比值增大。右移，不是很清楚的吗 |
| 69楼 回复人:hhgh52016/9/21 14:31:07回复编辑 |
| 醋酸根离子水解平衡常数表达式——加盐酸肯定氢氧根离子浓度减小——醋酸分子比上醋酸根离子的比值增大。右移，不是很清楚的吗 |
| 70楼 回复人:jzgjsyz2016/11/8 15:05:53回复编辑 |
| 10楼说的对，题目有毛病
若是醋酸盐的水解平衡，从抓主要矛盾的思想出发，应该是浓度大的醋酸根结合氢离子，而不是中和水解的氢氧根离子，生成更多醋酸。
若是醋酸的电离平衡，加盐酸，增大氢离子浓度，平衡左移，醋酸根减少，醋酸分子浓度增大。
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| 71楼 回复人:jzgjsyz2016/11/8 15:09:12回复编辑 |
| 60楼说的很形象 |
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