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>中考化学知识要点重点区别与摘要?2011/9/12 |
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中考强化记忆要点
一、初中重要、常见物质颜色记忆应熟练
（1）黑色固体：木炭——C、氧化铜——CuO、四氧化三铁——Fe3O4、二氧化锰——MnO2
（2）浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液——FeSO4或氯化亚铁溶液——FeCl2；
（3）黄色溶液：氯化铁溶液——FeCl3、硫酸铁溶液——Fe2(SO4)3
（4） 蓝色溶液：硫酸铜溶液——CuSO4、氯化铜溶液——CuCl2、硝酸铜溶液——Cu(NO3)2
（5）蓝色沉淀——氢氧化铜——Cu(OH)2
（6）红褐色沉淀——氢氧化铁——Fe(OH)3 4Fe(OH)3(灰白色)＋O2＋H2O===4Fe(OH)3
（7）白色沉淀： BaSO4 AgCl不溶于水，也不溶于稀硝酸（HNO3）
BaCO3 CaCO3 Mg(OH)2不溶于水，但溶于酸
二、重要物质的名称、俗名要记清，不能混淆
（1）熟石灰（消石灰）——氢氧化钙——Ca(OH)2
（说明：石灰水中的溶质是Ca(OH)2，石灰浆、石灰乳中也有Ca(OH)2）
（2）火碱（烧碱、苛性钠）——氢氧化钠——属于碱
（3）纯碱、苏打——碳酸钠——属于盐、小苏打——碳酸氢钠
（4）生石灰——氧化钙——CaO——碱性氧化物（可做干燥剂）
（5）盐酸——氢氯酸——HCl——无氧酸
（6）胆矾(蓝矾)——硫酸铜晶体——CuSO4?5H2O——盐
（通过无水CuSO4由白色变为蓝色，可以证明中有水，CuSO4 + 5H2O===CuSO4?5H2O）
（7）酒精——乙醇——（可用于作燃料、消毒）C2H5OH + 3O2===2CO2+ 3H2O
（8）木醇——甲醇——CH3OH（工业酒精中含有的一种成分，有毒）
（9）醋酸——乙酸——CH3COOH
（10）甲烷——（天然气的主要成分）CH4 + 2O2===CO2+ 2H2O
三、重要反应及现象要作到准确、简明表达
（1）铁片放入稀盐酸（稀硫酸）：铁表面产生大量的气泡，溶液由无色变为浅绿色；
（2）铁片放入硫酸铜溶液：铁表面出现红色的物质，溶液由蓝色变为浅绿色。
（3）铜片放入硝酸银溶液：铜表面出现银白色物质，溶液由无色变为蓝色。
Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2 + 2Ag
（4）把碳粉和氧化铜放入稀硫酸中：黑色固体部分消失，溶液变为蓝色。
（5）氨碱法制纯碱（侯氏制碱法）：
NH3＋NaCl＋CO2＋H2O ==== NaHCO3↓＋NH4Cl、2NaHCO3 ==== Na2CO3↑＋CO2＋H2O
（6）工业生产玻璃： Na2CO3＋SiO2高温Na2SiO3＋CO2↑、CaCO3＋SiO2高温CaSiO3＋CO2↑
（7）酸雨的形成：
SO2＋H2O====H2SO3、H2SO3＋O2====H2SO4、2NO＋O2====2NO2、3NO2＋H2O====2HNO3＋NO
（8）工业炼铁原理： 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2； 工业炼钢（百炼成钢）原理：C+ O2=== CO2
（9）用石灰石、水、纯碱来制取氢氧化钠的过程：
CaCO3 高温 CaO + CO2↑ CaO + H2O===Ca(OH)2 Ca(OH)2 + Na2CO3===CaCO3↓+ 2NaOH
（10）向盐酸和CaCl2溶液中加入碳酸钠溶液：先观察到有气泡产生，后有白色沉淀生成。
（11）把铁加入H2SO4和CuSO4溶液中，过滤出的固体中一定有铜，可能有铁；滤液中一定有FeSO4，可能有CuSO4 或H2SO4。
四、典型混合物、纯净物要记窂
（1）纯净物：冰水混合物、胆矾、碳酸钠晶体、水银等
（2）混合物：如：自然界中的矿石——石灰石、铁矿石等；资源——空气、海水、煤、石油、天然气等；溶液——碘酒、饮料、石灰水等；合金——生铁、钢（含碳量多少）、青铜（铜锡）、黄铜（铜锌）等。
五、核心概念要做到概念清、是非明，运用自如
（1） ①分子——分子是保持物质化学性质的最小粒子。
②原子——原子是化学变化中的最小粒子。
③元素——元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
（2）构成物质的三种基本微粒：分子、原子、离子
分子：常见的气体单质、共价化合物是由分子构成，如氧气由氧分子构成，水由水分子构成。
原子：常见金属、固态非金属单质由原子构成，如铁由铁原子构成、碳由碳原子构成。
离子：离子化合物由离子构成，如：氯化钠由氯离子和钠离子构成。
（3）催化剂：改变化学反应速率，但化学性质和质量在化学反应前后不发生变化。
（4）①单质：由一种元素组成的纯净物，如：铁、氧气等。
②化合物：由两种元素组成的纯净物，如：氢氧化钠、二氧化碳等
（5）酸：电离出的阳离子全部是H+的化合物。
碱：电离出的阴离子全部是OH_的化合物。
盐：由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物。
六、除杂、提纯原则记窂，套路要熟——选择除杂试剂的原则是不加、不减
（一）物理方法：
①利用溶解度，如KNO3(NaCl)：溶解——降温结晶---过滤；
②利用溶解性，可溶（不溶），如粗盐提纯：溶解——过滤——蒸发结晶；
（二）化学方法：将杂质转化为气体或沉淀，如：
NaOH(Na2CO3)：溶解——加适量的石灰水——过滤——蒸发；
HCl(H2?SO4)：加适量的氯化钡溶液——过滤
NaCl(Na2CO3)：溶解---加适量的盐酸溶液——过滤——蒸发
二氧化碳中有一氧化碳(不能用点燃法)，通常通过灼热氧化铜
一氧化碳中有二氧化碳(氢氧化钠、氢氧化钙溶液)
七、熟练记忆酸、碱、盐溶解性，并灵活应用
1、酸都可溶，盐酸和硝酸具有挥发性，碳酸易分解；
2、碱中钾、钠、铵、钡、钙可溶，其他不溶
3、盐的溶解性： 钠盐、钾盐、硝酸盐、铵盐都易溶于水；
盐酸盐中除氯化银不溶外其余都溶；
硫酸盐中硫酸钡不溶，硫酸钙、硫酸银微溶，其余都溶；
碳酸盐除钾、钠、铵外一般不溶。
（一般不与其它物质发生复分解反应的物质有AgCl、BaSO4、KNO3、NaNO3）
八、化学常识要重视
（1）具有还原性和可燃性的物质是：H2（气体单质）、CO（气体化合物）、C（固体单质）；
（2）空气中含量最多的是N，地壳中含量最多的四种元素是O、Si、Al、Fe,人体内含量前五位的是O、C、H、N、Ca，海水中最多的物质是水，最多的盐是NaCl，海水中的含量最多的元素是O。
（3）最简单的有机物是甲烷---CH4（天然气、瓦斯、沼气的主要成份）；
（4）大气污染物：粉尘、有害气体（包括：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮）；
（5）硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气是燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。
磷在空气中或氧气中燃烧产生浓厚的白烟；
木炭、石蜡、镁在氧气中燃烧发出白光；
（6）有白雾的是：浓盐酸、浓硝酸在空气中能形成白雾；
（7）晶体：有的含有结晶水、也有的不含结晶水，如硫酸铜晶体为CuSO4?5H2O，氯化钠晶体不含有结晶水。—— CuSO4?5H2O、Na2CO3?10H2O都是纯净物。
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