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第一节 常见的酸
一、生活中的酸
二、酸的认识
酸类物质从名称上看，最后一个字都是“酸”，即“某酸”，从结构上看都含有氢元素。即：酸=氢元素+酸根
探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质
观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？（注意：闻气体的方法）
使用浓硫酸注意的问题：
1、稀释浓硫酸的方法： 将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸中。
2、少量浓硫酸溅到皮肤上的处理方法：应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液
盛有浓硫酸、浓盐酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，其溶液的溶质质量分数如何变化？
1、浓硫酸（具有吸水性，溶剂质量增加）质量分数变小
2、浓盐酸（具有挥发性，溶质质量减少）质量分数变小
盐酸和硫酸的用途
浓硫酸的特性：
吸水性：可用做干燥剂
脱水性：能夺取纸张、木材、棉布、皮肤（由含C、H、O等元素的化物组成）里的水分，生成黑色的炭。（也叫腐蚀性）
氧化性：能与金属铜等反应。
浓硫酸的腐蚀性
探究二：稀硫酸和稀盐酸的化学性质
稀盐酸的化学性质
（1） 稀盐酸和镁条（Mg）反应
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
稀盐酸和铁（Fe）反应
Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑
（2） 稀盐酸和铁锈（主要成分Fe2O3）反应
Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3 +3H2O
（3） 稀盐酸和碳酸钠（Na2CO3）反应
Na2CO3 + 2 HCl＝2NaCl + H2O + CO2↑
注意：单质的铁和酸反应只能生成+2价的亚铁
化合物的铁和酸反应，反应前后铁元素的化合价不变
如果把上述实验中的稀盐酸换成稀硫酸，
你认为是否会产生类似的实验现象？
分析上述有关酸的反应的化学方程式，从组成上看，酸可以与哪些类别的物质反应？（酸的通性）
1、能与酸碱指示剂作用
2、酸+金属 → 盐 + 氢气
3、酸+金属氧化物→ 盐 + 水
4、酸+某些盐 →新酸 + 新盐
酸在水溶液中离解产生的阳离子都是氢离子，稀盐酸、稀硫酸的化学性质很相似
酸在水溶液中离解产生的酸根离子不同,决定了不同的酸又有不同的个性
生锈铁钉消失的原因
小试牛刀
应用迁移 巩固提高
用化学方程式解释：
① 铁制零件在电镀前，要放在盐酸池中浸泡。
② 用铁锅炒菜可补铁。
③ 用适量的稀盐酸可除出热水瓶胆壁上的水垢。
水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2
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