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单元、专题训练 |
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meimei206整理 |
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1．下列叙述中，正确的是
A、硝酸酸性比磷酸强 B、PH3的稳定性大于NH3 C、PH3的还原性大于NH3 D、氮气的化学性质比磷活泼
2．下列叙述正确的是
A、从氮到铋随原子序数增加，单质的密度逐渐减小
B、N、P主要表现非金属性，AS以非金属性为主，但已表现出一些金属性，而Sb、Bi已表现出明显的金属性
C、氮族元素中，都有－3、+3、+5价态化合物 D、氮的化合价最复杂
3（1）．砷为第四周期VA族元素，根据在周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是
A、砷在通常状况下为固体 B、可以有－3，+5等多种化合价
C、AS2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱 D、砷的还原性比磷强
（2）、砷与氢能生成砷化氢，下列叙述正确的是：
A．砷化氢的化学式为H3As或AsH5 B．砷化氢很不稳定，在缺氧条件下受热能分解为单质砷和氢气
C．砷化氢的还原性比NH3弱 D．砷化氢具有氧化性，能把H2S氧化成硫单质
（3）.据报道，近日某地一辆满载砒霜的大货车翻下山坡，滑下河道，部分砒霜散落到河水中。砒霜的主要成分是As2O3，剧毒，致死量为0.1g,可用于制造杀虫剂和灭鼠剂等。As2O3是两性偏酸性氧化物，其无色晶体在193℃升华，微溶于水，生成H3AsO3时；其对应的盐也均有毒性，其中碱金属对应的盐溶于水，其他金属对应的盐几乎不溶于水。根据以上信息判断，下列说法正确的是 A．As2O3的晶体为原子晶体 B．可向该河中撒入生石灰，以消除砷对河水的污染
C．As2O3是砷酸的酸酐 D．可向该河水中撒入氢氧化钠，以消除砷对河水的污染
4、 酸性氧化物和碱性氧化物相互作用可生成含氧酸盐，而硫代硫酸盐也可由非金属硫化物与金属硫化物作用制得。如3Na2S+AS2S3=2Na3ASS3（硫代亚砷酸钠），试写出下列反应的化学方程式
①Na2S和AS2S5反应_____________________ ②CaS和AS2S3反应___________________________.
5、在某温度下，一定量的元素A的氢化物AH3，在一定体积的密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时压强增加了75%,则A单质的一个分子有________个A原子,AH3分解反应的化学方程式是________________.
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