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氧化还原反应（1）
一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1．在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是 ( )
A. 2F2+2H2O==4HF+O2 B. C+H2O CO+H2
C. 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ D. Cl2+H2O==HCl+HClO
2．下列变化需加入还原剂的是 ( )
A. HCO3-→CO2 B. MnO4-→Mn2+ C. FeO→Fe3O4 D. H3AlO3→HAlO2
3．已知有如下反应：①2BrO3-+Cl2==Br2+2ClO3-，②ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2+3H2O，
③2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2==2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 ( )
A. ClO3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2 B. BrO3->Cl2>ClO3->I2>Fe3+
C. BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+>I2 D. BrO3->ClO3->Fe3+>Cl2>I2
4．硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是 ( )
A. 1:3 B. 2:3 C. 1:1 D. 4:3
5．用下列方法：①KMnO4受热分解 ②KClO3受热分解(用MnO2作催化剂)
③2H2O2 2H2O+O2↑ ④2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑，若要制得相同质量的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是 ( )
A. 3:2:1:4 B. 1:1:1:1 C. 1:2:1:2 D. 2:2:1:1
6．下列反应中，不是氧化还原反应的是 ( )
①H2+Cl2 2HCl ②Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ ③2H2O 2H2↑+O2↑
④CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O ⑤2HgO 2Hg+O2↑
A. ②④ B. ①③ C. ①②③ D. ④⑤
7． 某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72-离子，在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6mol的SO32-离子完全氧化，则X2O72-离子还原后X的化合价为 ( )
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
8．能从水溶液中还原6molH+的是 ( )
A. 2molFe B. 6molOH- C. 6molI- D. 6molNa
9．下列离子中最易给出电子的是 ( )
A. Cl- B. Cu2+ C. Fe2+ D. F-
10．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 ( )
H2SO3+I2+H2O==2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3==2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A. H2SO3>I->Fe2+>NO B. I->Fe2+>H2SO3>NO
C. Fe2+>I->H2SO3>NO D. NO>Fe2+>H2SO3>I-
二、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题有一至二个选项符合题意，少选扣1分，多选、错选均不给分)
11．在氧化还原反应中，下列叙述正确的是 ( )
A. 物质失电子的反应为氧化反应
B. 物质在变化中失去电子，此物质是氧化剂
C. 发生电子转移的反应即是氧化还原反应
D. 发生化合价升降的反应不一定是氧化还原反应
12．今有下列三个氧化还原反应：
①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2==2FeCl3
③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是 ( )
A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl
13．下列说法中，正确的是 ( )
A. 氧化剂本身被还原，生成氧化产物
B. 氧化剂是在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质
C. 还原剂在反应时所含元素的化合价降低
D. 在一个反应中，氧化剂和还原剂可能是同一物质
14．已知反应：①2A-+C2==2C-+A2 ②2C-+B2==2B-+C2 ③2D-+C2==2C-+D2，判断下列说法正确的是 ( )
A. 氧化性：A2>B2>C2>D2 B. D-不能被B2氧化
C. 氧化能力：B2>C2>D2 D. 还原性：A->B-
15．实验室将NaClO3和Na2SO3按物质质量之比为71:42倒入烧瓶中，同时滴入适量H2SO4，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为 ( )
A. Cl2 B. Cl2O C. ClO2 D. Cl2O3
16．在反应HgS+O2==Hg+SO2中，氧化剂和还原产物分别是 ( )
A. O2 Hg B. HgS Hg
C. O2 Hg、SO2 D. Cl2、O2 Hg、SO2
17．在反应3Cl2+6KOH 5KCl+KClO3+3H2O中，得电子的原子和失电子的原子个数比是 ( )
A. 5:1 B. 1:5 C. 1:1 D. 3:1
18．水作为还原剂的反应是 ( )
A. 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ B. SO3+H2O==H2SO4
C. 2F2+2H2O=4HF+O2 D. 2H2+O2 2H2O
19．在一定条件下，氯酸钾和碘按下式发生反应：2KClO3+I2==2KIO3+Cl2，由此推断下列相应的结论，不正确的是 ( )
A. 该反应属置换反应 B. 还原性：I2>Cl2
C. 非金属性：I2>Cl2 D. 氧化性：KClO3>I2
20．下列叙述中，正确的是 ( )
A. 含金属元素的离子不一定是阳离子
B. 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C. 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质
21．单质X和Y相互反应生成X2+Y2-。现有下列叙述：①X被氧化、②X是氧化剂、③X具有氧化性、④Y2-是还原产物、⑤Y2-具有还原性、⑥X2+具有氧化性、⑦Y的氧化性比X2+的氧化性强，其中正确的是 ( )
A. ①②③④ B. ①④⑤⑥⑦ C. ②③④ D. ①③④⑤
22．需要加入适当的氧化剂才能实现的是反应是 ( )
A. PCl3→PCl5 B. MnO4-→Mn2+ C. SO2→HSO3- D. S2O32-→S4O62-
三、填空题(本题包括10小题，共46分)
23．(8分)在K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，_________是氧化剂，_______是还原剂，______元素被氧化，______元素被还原，氧化产物是________，还原产物是______，HCl表现的性质是_______________，电子转移的数目是_________。
24．(1分)按反应式N2H5++4Fe3+—→4Fe2++Y+…，在水溶液中，N2H5+离子将Fe3+还原为Fe2+，作为N2H5+离子的氧化产物Y可能是________。
25．(2分)高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：KMnO4+HBr—→Br2+MnBr2+KBr+
H2O，其中还原剂是___________。若消耗15.8g氧化剂，则被氧化的还原剂的质量是________g。
26．(5分)⑴实验室用二氧化锰跟浓盐酸共热反应，MnO2被还原成MnCl2并制取氯气的化学方程式是____________________________________________________。
⑵KMnO4是常用的氧化剂。在酸性条件下，MnO4-被还原成Mn2+。用高锰酸钾跟浓盐酸在室温下制氯气的化学方程式是____________________________________________。
⑶历史上曾用“地康法”制氯气。这一方法是用CuCl2作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。这一反应的化学方程式为_________________________。
⑷从氯元素化合价的变化看，以上三种方法的共同点是________________________。
⑸比较以上三个反应，可认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为：_______________。
27．(4分)比较下列微粒的氧化性强弱：(用“>”、“=”或“<”表示)
⑴SO2_____SO3 ⑵Cu2+_____Fe2+ ⑶MnO2______KMnO4 ⑷Ag+______Cu2+
28．(7分)在加热氯酸钾的分解反应中，二氧化锰作催化剂的问题，到目前还没有肯定的解释。鉴于制得的氧气里有氯气的气味，生成的氯酸钾带紫红色，认为反应过程如下：
①2KClO3+2MnO2 2A+B↑+C↑ ②2A D+MnO2+C↑ ③B+D 2KCl+
MnO2+C↑
⑴写出A、B、C、D的化学式：A________，B________，C________，D________。
⑵第①步反应中，氧化产物是(填化学式)_____________，被还原的元素是(填元素符号)__________。
⑶第③步反应的化学方程式为______________________________________________。
29．(4分)针对以下A～D四个涉及H2O2的反应(未配平)，填写空白：
A. Na2O2+HCl—→H2O2+NaCl B. Ag2O+H2O2—→Ag+O2↑+H2O
C. H2O2 H2O+O2↑ D. H2O2+Cr2(SO4)3+KOH—→K2CrO4+K2SO4+H2O
⑴H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号)___________。
⑵H2O2既体现气体性又体现还原性的反应是(填代号)________________。
⑶H2O2体现酸的反应是(填代号)_________，其理由是____________________________
___________________________。
30．(3分)录像用的高性能磁粉，主要材料之一是由三种元素组成的化学式为CoxFe3-xO3+x的化合物。已知氧为-2价，钴(Co)和铁可能是呈现+2价或+3价，且上述化合物中，每种元素只有一种化合价。则x值为____________，铁的化合价为__________，钴的化合价为__________。
31．(8分)按要求写出有关氧化还原反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂。
⑴是化合反应，也是氧化还原反应____________________________________________。
⑵是分解反应，也是氧化还原反应_____________________________________________。
⑶有金属单质Hg生成的的置换反应___________________________________________。
⑷不属于四种基本反应类型的氧化还原反应____________________________________。
32．(4分)K2Cr2O7是一种橙红色且具有强氧化性的化合物，当它被还原成三价铬时，颜色有明显变化。据此，当交通警察发现汽车行驶反常时，就上前拦车，并让司机对填充了吸附有K2Cr2O7的硅胶颗粒的装置吹气。若发现硅胶变色达到一定程度，即证明司机是________________，这是因为K2Cr2O7跟___________(写化学名称)发生了反应。反应中，氧化剂是___________，还原剂是___________。
四、计算题(本题包括2小题，共10分)
33．(5分)化工厂常用氨水检验管道是否漏氯气，其反应式为3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2，当有160.5gNH4Cl产生时，被氧化的氨气是多少克？
34．(5分)在3BrF3+5H2O==9HF+HBrO3+O2↑+Br2反应中，若有5.4gH2O分子被氧化，求被水还原的BrF3是多少克？
高一化学参考答案
氧化还原反应
1、D 2、B 3、C 4、A 5、D 6、A 7、C 8、D 9、C 10、A 11、AC 12、C
13、BD 14、CD 15、C 16、D 17、A 18、C 19、C 20、AD 21、B 22、AD
23、K2Cr2O7 HCl Cl Cr Cl2 CrCl3 还原性和酸性 6e- (每空1分) 24、N2 25、HBr 40.5
26、⑴MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O ⑵2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑
+8H2O ⑶4HCl+O2 2Cl2+2H2O ⑷氯元素由-1价升高到0价 ⑸KMnO4>MnO2>O2(每小题1分)
27、⑴< ⑵> ⑶< ⑷> (每小题1分)
28、⑴KMnO4 Cl2 O2 K2MnO4 ⑵KMnO4和O2 Cl ⑶Cl2+K2MnO4==2KCl+MnO2+O2 (每线1分)
29、⑴D ⑵C ⑶A 这一反应可看作是强酸制弱酸的反应 (每线1分)
30、1 +3 +2 (每线1分)
31、
(反应式各1分，标出电子转移的方向和数目各1分)
32、酒后驾车 酒精(或乙醇) K2Cr2O7 酒精 (每线1分) 33、17g (5分) 34、27.4g (5分)
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