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人教版选修4难溶电解质的溶解平衡教案

?2006/5/10

资料类型：	教(学)案	文件大小：	19.88 KB
来源：	原创	资料点评：
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板书设计
一、电解质的溶解平衡
1、定义：一定条件下，强电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。
2、特征：等、动、定、变。
变：当条件改变时，强电解质的溶解平衡可发生移动，达到新的平衡。
3、表达式：如 NaCl（s） Na+(aq)+Cl-(aq)
4、影响溶解平衡的因素：
（1）内因：电解质本身的性质
1、绝对不溶的电解质是没有的。2、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。
3、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。
（2）外因：遵循平衡移动原理
①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。
②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。

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