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沉淀溶解平衡与STS题

?2007/5/25

资料类型：	教(学)案	文件大小：	27.65 KB
来源：	原创	资料点评：
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沉淀溶解平衡与STS题
一、判断离子沉淀的pH值
例1. 一溶液中含有Fe3+和Fe2+,它们的浓度都是0.050 mol.L-1 .如果要求Fe3+沉淀完全而Fe2+不生成沉淀Fe(OH)2,需控制pH为何范围已知:
Ksp[Fe(OH)3 ]=1.1×10-36 (mol.L-1)4
Ksp[Fe(OH)2]=1.64×10-14 (mol.L-1)3
二、判断能否生成沉淀
三、判断沉淀能否完全
四、判断沉淀形式
五、计算沉淀的转化
例5 . 如果BaCO3 沉淀中尚有0.010 mol BaSO4 ,在1.0L此份沉淀的饱和溶液中加入多少摩尔Na2CO3才能使0.010 mol BaSO4 完全转化为BaCO3 ？

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