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海门中学高二化学《电解池》课时练习

?2010/12/28

资料类型：	一课一练	文件大小：	165.38 KB
来源：	hmzxylm整理	资料点评：
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一、【自主消化】
1．电解池的阴、阳两极的放电顺序：
阴极：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+> H+> Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
(酸电离出的) (水电离出的) (在水溶液中不放电)
阳极：活性电极(Ag及Ag以前)＞S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根＞F－
(在水溶液中不放电)

2．分析电解反应的一般步骤：
第一步：明确溶液中存在哪些离子（包括水的电离）、并分成阳离子组和阴离子组。
第二步：根据放电顺序，书写电极反应式。
第三步：由阴阳两电极反应式，通过得失电子相等合并得总反应式。
（注：弱电解质的须保持分子形式）

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