|
| 资料类型： |
教(学)案 |
文件大小： |
47.5 KB |
| 来 源： |
原创 |
资料点评： |
|
| 下载条件： |
|
下载链接： |
 下载 |
笔者在多年的教学中发现，《电离平衡》一章是教师最难教，学生最难掌握的一章。而下面的有关电离平衡一章所涉及的几个问题，则是学生在学习过程中经常容易混淆出错的问题，下面我就此详述如下。
1、弱电解质电离平衡体系中加水及加入相应弱电解质平衡移动方向及电离程度变化是否一致？
在弱电解质溶液中加水或加入相应弱电解质均可使电离平衡正向移动，但电离程度变化两者恰好相反，加水电离程度增大，加入相应弱电解质则电离程度减小。为了理解电离程度的变化，我们可将电离平衡等效为在密闭容器中进行的有气体参与且体积变化的化学平衡，即电解质分子，由其电离产生的离子等效为气体分子，加水相当于增大容器体积，压强减少，使平衡向着微粒数增多的方向移动，即向电离方向移动，弱电解质的电离程度增大，而加入相应的弱电解质相当于增大容器的压强，平衡向着微粒数减小的方向移动，即向着分子化方向移动，弱电解质的电离程度减少。例如在醋酸溶液中存在以下平衡：CH3COOH CH3COO- + H+，若向平衡体系中加入水，平衡向右移动，CH3COOH的电离程度增大，c（CH3COOH）、c（CH3COO—）、c（H+）均减少，溶液的导电性减弱。同样，在上述醋酸溶液中，加入冰醋酸，电离平衡正向移动，但新平衡时，CH3COOH的电离程度减小， c（CH3COOH）、c（CH3COO—）、c（H+）均增大，溶液的导电性增强。
|
|
|
|
|
| * 声明： 本站所收录资料、评论属其个人行为，与本站立场无关。 |
|
下载
中搜索：