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>苏教版选修四《专题三 溶液中的离子反应》学案（含知识清单、对点训练、课后作业含解析 共10份）?2013/7/7 |
| 资料类型： |
教(学)案 |
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qiangdai收集 |
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第二单元第1课时 溶液的酸碱性.DOC第一单元第1课时 强电解质和弱电解质.DOC第一单元第2课时 弱电解质的电离平衡.doc第一单元第3课时 常见的弱电解质.doc第一单元第1课时 沉淀溶解平衡原理.DOC第三单元第2课时 影响盐类水解的因素.doc第二单元第1课时 溶液的酸碱性.DOC第二单元第2课时 酸碱中和滴定.doc第三单元第1课时 盐类的水解反应.DOC第三单元第2课时 影响盐类水解的因素.doc第三单元第3课时 溶液中离子浓度大小比较.doc
示例：
专题3 溶液中的离子反应
第一单元 弱电解质的电离平衡
第1课时 强电解质和弱电解质
[目标要求] 1.了解电解质与非电解质，强电解质与弱电解质的概念。2.认识强弱电解质与物质类别、物质结构的关系。3.了解常见的强、弱电解质。4.了解电解质在水溶液中的电离及溶液的导电性。
一、强弱电解质
1．电解质和非电解质
(1)根据化合物在水溶液中或熔融状态下是否产生自由移动的离子，可把化合物分为电解质和非电解质。
电解质：在水溶液中或熔融状态下能产生自由移动的离子的化合物。
非电解质：在水溶液中或熔融状态下不能产生自由移动的离子的化合物。
电解质和非电解质的范畴都是化合物，所以单质既不是电解质，也不是非电解质。
(2)Na、Cl2、NH3、SO2、NO2溶于水后，其溶液都能导电 。它们不是(填“是”或“不是”)电解质，在其水溶液中的电解质分别是(水除外)NaOH、HCl和HClO、NH3?H2O、H2SO3、HNO3。
(3)常见的电解质有酸、碱、盐、离子型氧化物。
2．强电解质和弱电解质
实验探究(Ⅰ)：同浓度醋酸和盐酸的电离程度
实验步骤：在两只锥形瓶中分别加入等体积的浓度均为1 mol?L－1的盐酸和醋酸，在两个气球中分别加入经砂纸打磨过的长度相同的镁条，然后将气球套在锥形瓶口，同时将气球中的镁条送入锥形瓶中，观察实验现象。
实验现象：如下表所示。
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