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苏教版选修4《化学反应原理》复习纲要

?2014/7/17

资料类型：	教(学)案	文件大小：	139.19 KB
来源：	wuzx收集	资料点评：
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一、焓变反应热
1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量
2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应
（1）.符号： △H （2）.单位：kJ/mol
3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热　
放出热量的化学反应。 (放热>吸热) △H 为“-”或△H <0　　
吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0　　
☆ 常见的放热反应： ① 所有的燃烧反应 ② 酸碱中和反应
③ 大多数的化合反应 ④ 金属与酸的反应
⑤ 生石灰和水反应 ⑥ 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等
☆ 常见的吸热反应： ① 晶体Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl ② 大多数的分解反应
③ 以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应 ④ 铵盐溶解等

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