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>【创新设计】204-2015学年高二化学苏教版选修4《专题2 化学反应与化学平衡》全套学案（共8份 含解析）?2015/7/21 |
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教(学)案 |
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【创新设计】204-2015学年高二化学苏教版选修4同步学案：专题2 第一单元 第1课时 化学反应速率的表示方法.doc
【创新设计】204-2015学年高二化学苏教版选修4同步学案：专题2 第一单元 第2课时 影响化学反应速率的因素.DOC
【创新设计】204-2015学年高二化学苏教版选修4同步学案：专题2 第三单元 第1课时 影响化学平衡状态的因素.doc
【创新设计】204-2015学年高二化学苏教版选修4同步学案：专题2 第三单元 第2课时 化学平衡中的数形结合问题.doc
【创新设计】204-2015学年高二化学苏教版选修4同步学案：专题2 第三单元 第3课时 等效平衡.DOC
【创新设计】204-2015学年高二化学苏教版选修4同步学案：专题2 第二单元 第1课时 化学反应的方向.doc
【创新设计】204-2015学年高二化学苏教版选修4同步学案：专题2 第二单元 第2课时 化学平衡状态.doc
【创新设计】204-2015学年高二化学苏教版选修4同步学案：专题2 第二单元 第3课时 化学平衡常数.DOC
示例：
第二单元 化学反应的方向和限度
第1课时 化学反应的方向
[目标要求] 1.了解自发过程和化学反应的自发性。2.通过“有序”和“无序”的对比，了解熵和熵变的概念。3.初步了解焓变和熵变对化学反应方向的影响，能用焓变和熵变说明化学反应的方向。
一、化学反应的方向
1．化学反应具有方向性，许多化学反应的正反应能自发进行，而其逆反应无法自发进行。
2．自发反应：在一定条件下无需外界帮助就能自动进行的反应。
二、判断化学反应方向的依据
1．能量判据
自然界中的自发过程，都有由能量较高状态向能量较低状态转化的倾向；绝大多数放热反应都能自发进行，且反应放出的热量越多，体系能量降低得也越多，反应越完全。
反应的焓变是制约化学反应能否自发进行的因素之一。
2．熵判据
(1)熵
用来度量体系混乱程度的物理量。熵值越大，混乱程度越大。符号为S。单位：J?mol－1?K－1。
(2)熵值大小的比较
同一种物质不同状态时熵值大小为S(g)＞S(l)＞S(s)。
(3)熵变：反应前后体系熵的变化，符号为ΔS。
若发生变化后体系的混乱度增大，该过程的ΔS>0，反之，ΔS0，反应自发进行；ΔS<0，反应不能进行。化学反应的ΔS越大，越有利于反应自发进行。
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