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>【新步步高】2014-2015学年高二人教版选修4《第二章 化学反应速率和化学平衡》课后作业（共9份 Word版含解析）?2015/8/7 |
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一课一练 |
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每份含知识点填空、对点训练及课时作业
目录：
【新步步高】2014-2015学年高二化学人教版选修4课后作业：第二章 第一节 化学反应速率.DOC
【新步步高】2014-2015学年高二化学人教版选修4课后作业：第二章 第三节 第1课时 化学平衡状态.doc
【新步步高】2014-2015学年高二化学人教版选修4课后作业：第二章 第三节 第2课时 影响化学平衡的条件.doc
【新步步高】2014-2015学年高二化学人教版选修4课后作业：第二章 第三节 第3课时 化学平衡常数与化学平衡计算.doc
【新步步高】2014-2015学年高二化学人教版选修4课后作业：第二章 第三节 第4课时 化学平衡中的数形结合问题.doc
【新步步高】2014-2015学年高二化学人教版选修4课后作业：第二章 第三节 第5课时 习题课.DOC
【新步步高】2014-2015学年高二化学人教版选修4课后作业：第二章 第二节 第1课时 有效碰撞 浓度、压强对化学反应速率的影响.doc
【新步步高】2014-2015学年高二化学人教版选修4课后作业：第二章 第二节 第2课时 温度、催化剂对化学反应速率的影响.DOC
【新步步高】2014-2015学年高二化学人教版选修4课后作业：第二章 第四节 化学反应进行的方向.DOC
示例：
第二节 影响化学反应速率的因素
第1课时 有效碰撞 浓度、压强对化学反应速率的影响
知识点一 有效碰撞的有关概念
1．下列说法正确的是( )
A．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞
B．活化分子具有的能量是活化能
C．活化分子的总数越多，反应速率越快
D．单位时间内有效碰撞次数越多，反应速率越快
答案 D
解析 活化分子间的碰撞并不都是有效碰撞，只有发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，活化分子具有的平均能量与普通分子具有的平均能量之差才叫活化能；单位体积内活化分子总数越多，有效碰撞机会越多，反应速率才越快，A、B、C三项均错。
知识点二 浓度对化学反应速率的影响
2．将质量相同的锌粉分别投入下列4个烧杯的溶液中，反应速率最快的是( )
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