|
>《第三章 水溶液中的离子平衡》章末总结（Word版 含答案）?2017/10/27 |
| 资料类型： |
教(学)案 |
文件大小： |
225.95 KB |
| 来 源： |
gdl555上传 |
资料点评： |
|
| 下载条件： |
|
下载链接： |
 下载 |
章末总结
[学习目标定位] 1.正确理解弱电解质的电离平衡及其平衡常数。2.掌握溶液酸碱性规律与pH的计算。3.掌握盐类水解的规律及其应用。4.会比较溶液中粒子浓度的大小。5.会分析沉淀溶解平衡及其应用。
一 弱电解质的电离平衡与电离常数
1．弱电解质的电离平衡
电离平衡也是一种动态平衡，当溶液的温度、浓度改变时，电离平衡都会发生移动，符合勒夏特列原理，其规律是
(1)浓度：浓度越大，电离程度越小。在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度一般会减小。
(2)温度：温度越高，电离程度越大。因电离是吸热过程，升温时平衡向右移动。
(3)同离子效应：如向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，增大了CH3COO－的浓度，平衡左移，电离程度减小；加入稀盐酸，平衡也会左移。
(4)能反应的物质：如向醋酸溶液中加入锌或NaOH溶液，平衡右移，电离程度增大。
2．电离常数(电离平衡常数)
|
|
|
|
|
| * 声明： 本站所收录资料、评论属其个人行为，与本站立场无关。 |
|
下载
中搜索：