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>选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元复习讲与练（Word版 含答案）?2019/2/27 |
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一、化学反应速率概念
1．表示方法
通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
2．数学表达式及单位
v＝ ，单位为 。
3．适用范围： 。
4．规律
同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能 ，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的 之比。
二、化学反应速率的计算
1．化学反应速率的大小比较
【解题思路】转化为用相同的物质表示的反应速率进行比较，注意单位统一，注意状态。
【例1】对于可逆反应A(g)＋3B(s)=2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是( )
A．v(A)＝0.5 mol?L－1?min－1 B．v(B)＝1.2 mol?L－1?s－1
C．v(D)＝0.4 mol?L－1?min－1 D．v(C)＝0.1 mol?L－1?s－1
2．“三段式”计算化学反应速率
【解题思路】例如：反应 mA ＋ nB = pC
起始浓度(mol?L－1) a b c
转化浓度(mol?L－1) x nxm pxm
某时刻浓度(mol?L－1) a－x b－nxm c＋pxm
【例2】可逆反应aA(g)＋bB(g)=cC(g)＋dD(g)，取a mol A和b mol B置于V L的容器中，1 min后，测得容器内A的浓度为x mol?L－1。这时B的浓度为 mol?L－1，C的浓度为
mol?L－1。这段时间内反应的平均速率若以物质A的浓度变化来表示，应为__________。
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