|
>选修四第三章《水溶液中的电离平衡》单元复习讲与练（Word版 含答案）?2019/2/27 |
| 资料类型： |
教(学)案 |
文件大小： |
730.09 KB |
| 来 源： |
|
资料点评： |
|
| 下载条件： |
|
下载链接： |
 下载 |
命题范围：
选修4
一、弱电解质的电离平衡与电离常数
1．弱电解质的电离平衡：电离平衡也是一种动态平衡，当溶液的温度、浓度改变时，电离平衡都会发生移动，符合勒夏特列原理，其规律是：
(1)浓度：浓度越大，电离程度越小。在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度一般会减小。（但不是所有的都减小！）
(2)温度：温度越高，电离程度越大。因电离是吸热过程，升温时平衡向右移动。
(3)同离子效应：如向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，增大了CH3COO－的浓度，平衡左移，电离程度减小；加入稀盐酸，平衡也会左移。
(4)能反应的物质：如向醋酸溶液中加入锌或NaOH溶液，平衡右移，电离程度增大。
2．电离常数(电离平衡常数)
以CH3COOH为例，K＝c?CH3COO－??c?H＋?c?CH3COOH?，K的大小可以衡量弱电解质电离的难易，K只与温度有关。对多元弱酸(以H3PO4为例)而言，它们的电离是分步进行的，电离常数分别为K1、K2、K3，它们的关系是K1?K2?K3，因此多元弱酸的强弱主要由K1的大小决定。
3．电离平衡的移动与电离平衡常数K、离子浓度的关系
|
|
|
|
|
| * 声明： 本站所收录资料、评论属其个人行为，与本站立场无关。 |
|
下载
中搜索：