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>人教版选修4《第三章 水溶液中的离子平衡》复习学案（Word版 含答案）?2019/3/19 |
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教(学)案 |
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[学习目标定位] 1.正确理解弱电解质的电离平衡及其平衡常数。 2.掌握盐类水解的规律及其应用。3.会比较溶液中粒子浓度的大小。4.会分析沉淀溶解平衡及其应用。
一、弱电解质及其电离平衡
1.弱电解质的证明
例1 下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是( )
①常温下NaNO2溶液的pH大于7
②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗
③HNO2和NaCl不能发生反应
④0.1 mol?L－1 HNO2溶液的pH＝2.1
⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2
⑥0.1 mol?L－1 HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.9
A.①④⑥ B.①②③④
C.①④⑤⑥ D.全部
答案 C
解析 ①中证明NO－2能水解，证明HNO2为弱酸。②中未指明浓度，也没有参照物，不能说明问题。③HNO2无论是强酸还是弱酸都不与NaCl反应。④中说明c(H＋)＜c(HNO2)，说明HNO2部分电离，存在电离平衡，是弱电解质。⑤中的H3PO4为中强酸，而被中强酸制备的酸必定酸性更弱，即为弱电解质。⑥中HNO2溶液被稀释，c(H＋)变化与c(HNO2)变化不同步，证明存在电离平衡移动，即为弱电解质。
规律方法 证明HA为弱电解质的基本思路有两种：一种是直接根据酸或其对应盐的性质进行实验设计，二是选择一种已知的强酸进行对照性实验设计。
2.酸、碱溶液稀释pH的变化规律
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