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《第2节共价键与分子的立体构型》学案（2课时）

?2013/3/11

资料类型：	教(学)案	文件大小：	52.1 KB
来源：	sdlqsyzx整理	资料点评：
下载条件：		下载链接：	下载

第2节共价键与分子的空间构型
第一课时一些典型分子的空间构型
命制人：于西艳审核人：薛芹级部：
学习目标
1．理解杂化轨道理论的主要内容
2．掌握三种主要的杂化轨道类型
3．学会用杂化轨道原理解释常见分子的成键情况与空间构型
预习学案
知识点一一些典型分子的立体构型
1. 杂化轨道理论
(1)理论的提出：甲烷的分子模型表明甲烷分子的空间构型是，分子中的C—H键，键角是。这说明：碳原子具有四个完全相同的轨道与四个氢原子的电子云重叠成键。而碳原子的价电子构型是，包含一个轨道和三个轨道，为了解释甲烷分子中碳原子有这四个相同的轨道，Pauling提出了理论。
(2)杂化的概念：在形成甲烷分子的过程中，中心原子的若干相近的原子轨道重新组合，形成一组新的、的轨道，这个过程叫做轨道的杂化，产生的新轨道叫杂化轨道。

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