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> 高三化学一轮复习学案（元素周期表元素周期律）?2010/9/25
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| 资料类型： |
教(学)案 |
文件大小： |
205.64
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命题范围：
鲁科版+必修2+第一章
例1（2010高考改编题）下列有关化学研究的正确说法是
A．酸性： B．碱性：
C．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律
D.关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角
答案：A B
解析：本题改变后侧重考查元素周期律重要的基本概念，规律，晶体结构。A项正确，一般元素非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；B正确，一般元素金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强。C.在以酸性强弱作为判断元素非金属性非金属性强弱依据时，是以最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为判断依据的,故C项错误。D.二氧化硅是原子晶体，结构为空间网状，存在硅氧四面体结构，硅处于中心，氧处于4个顶角所以D项错误
例2（09广东卷1） 我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素 与 的说法正确的是
A. 与 互为同位素
B. 与 的质量数相同
C. 与 是同一种核素
D. 与 的核外电子数和中子数均为62
答案：A
解析： 由稀土元素 可知，该元素是含有相同质子不同中子的同种元素；其中 的质量数为144，中子数为82； 的质量数为150，中子数为88；故B、D项错；根据核素的定义“含有一定数目的质子和一定数目的中子”可知 为两种核素，故C错。
例3（2010广东理综卷，10）短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是
A．原子半径： 丙＜丁＜戊 B．金属性：甲＞丙
C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 D．最外层电子数：甲＞乙
答案：C
解析：同周期元素原子半径是减小的，故A错；同主族元素金属性自上而下是增强的，故B错；同周期的元素的金属性越来越弱，故对应碱的碱性也是减弱的，C正确；同周期的最外层电子数越来越多，故D错。
例4（2010上海卷，20）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号 X Y Z W
原子半径/pm 160 143 70 66
主要化合价 +2 +3 +3、-3、+5 -2
下列叙述正确的是
A．X、Y元素的金属性 XB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成2W2
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
答案：D
答案：此题考查了物质结构与元素周期律知识。根据题给数据，X、Y的化合价不同，但原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，故金属性X>Y，A错；根据Z、W的原子半径相差不大，化合价不同，且W只有负价，则其可能是O，Z是N，两者的单质直接生成NO，B错；据此判断可知X是Mg，Y是Al；Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，其不溶于氨水，C错；一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和氮气，D对。
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