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> [高三化学专题复习]微粒半径的比较、阿佛加德罗常数?2011/2/17
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| 资料类型： |
教(学)案 |
文件大小： |
334
KB |
| 来 源： |
zydjpzx整理 |
资料点评： |
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命题范围：
微粒半径的比较、阿佛加德罗常数
高三化学专题复习；微粒半径的比较、阿佛加德罗常数
[知识要求]：
元素原子半径和元素化合价是元素的两条主要性质。原子半径及离子半径、微粒半径是高考命题的热点之一，从中可反映出考生对元素周期律的理解能力和应用这一知识解决问题的能力。
[知识回顾]： 微粒半径大小的比较一般要掌握以下规律：
1.对原子来说：①同周期元素的原子(稀有气体除外)，从左到右原子半径逐渐 ；
②同主族元素的原子，从上到下原子半径逐渐 。
③稀有气体元素的原子半径 同周期元素原子半径。
2.对离子来说：除符合原子半径递变规律外，经常使用的比较原则是：
①同种元素的原子和离子相比较，阳离子比相应原子半径 ，
阴离子比相应原子半径 ；
②电子层结构相同的粒子（如 ），随着核电荷数的 ，离子半径 。
微粒半径大小判断简易规律：
1、同元素微粒：r阳离子 ‹ r原子 ‹ r阴离子
2、同主族微粒：电子层数越多，半径越大
3、电子层数相同的简单微粒：核电荷数越大，半径越小
例1：下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是（ ）
A. B. C. D.
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