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>人教版化学必修二全册章节单元检测含答案?2011/5/12 |
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命题范围：
人教版化学必修二全册
本套试题集包含本人的精心编写和搜集近三年全国各地高一检测题。
现将《第一章 物质结构 元素周期律》目录列在下面：
第一章 物质结构 元素周期律
第一课时 元素周期表
第一章 物质结构 元素周期律 第二课时 碱金属元素
第一章 物质结构 元素周期律 第三课时 卤族元素
第一章 物质结构 元素周期律 第四课时 核素
第一章 物质结构 元素周期律 第五课时 原子核外电子的排布
第一章 物质结构 元素周期律 第六课时 元素周期律
第一章 物质结构 元素周期律 第七课时 元素周期表和元素周期律的应用
第一章 物质结构 元素周期律 第八课时 共价键
第一课时 元素周期表
【典型例题】
【例1】（2010?嘉兴高一检测）我国的纳米基础研究能力跻身于世界前列，曾制得一种合成纳米材料，其化学式为RN。已知该化合物中的Rn+核外有28个电子。则R元素位于周期表的
A.第三周期第ⅤA族
B.第四周期第ⅢA族
C.第五周期第ⅢA族
D.第四周期第ⅤA族
【例2】（2010?忻州高一检测）X+的核外电子数分别为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是
A.第三周期第0族
B.第四周期第ⅠA族
C.第三周期第ⅠA族
D.第三周期第ⅦA族
【例3】关于元素周期表的说法正确的是（ ）
A.元素周期表有8个主族
B.ⅠA族的元素全部是金属元素
C.元素周期表有7个周期
D.短周期是指第一、二周期
【例4】某离子的结构示意图与Mg2+相同，则下列说法正确的是（ ）
A.该离子一定在第三周期
B.该离子一定在第二周期
C.若该离子是阳离子，则一定在第三周期
D.若该离子是阴离子，则一定在第三周期
【例5】X+的结构示意图为 ，则X元素在周期表中的位置是（ ）
A.第三周期0族
B.第四周期第ⅠA族
C.第三周期第ⅠA族
D.第三周期第ⅦA族
【例6】俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子。这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。下列有关叙述正确的是
A.115号元素在第六周期
B.113号元素在第七周期ⅢA族
C.115号和113号元素都是非金属元素
D.镅元素和115号元素不在同一周期
【例7】结合元素周期表回答下列问题：
（1）表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。
（2）表中所列元素，属于短周期元素的有_______ ，属于主族元素的有_______ ；g元素位于第____周期_____族；i元素位于第____周期_______族。
（3）元素f是第___周期、第___族元素，请在右边方框中按氦元素的 式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。
（4）元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系_____________ _____________________________ 。
答案：（1）
（2）a、b、c、d、e、f、ga、b、c、d、e、f 三 0 四 ⅡB
（3）三 ⅥA
（4）元素的主族序数即为原子结构的最外层电子数，元素的周期数即为原子 核外的电子层数
【阶梯训练】
1.（2010?梅州高一检测）某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是
A.14 B.15 C.16 D.17
2.（2010长沙高一检测变型题）下列各表为周期表的一部分（表中数字代表元素的原子序数），其中正确的是（ ）
3.（2009?宿迁高一检测）下列说法中，正确的是（ ）
A.在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数
B.在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数
C.最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子
D.元素的原子序 数越大，其族序数也越大
4.下列说法中正确的是（ ）
A.元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的
B.最外层电子数相同的元素一定属于同一族
C.非金属元素的最外层电子数都≥4
D.同周期元素的电子层数相同
5.19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（ ）
A.提出原子学说
B.绘制出第一张元素周期表
C.提出分子学说
D.发现氧气
6.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是
A.x+2 B.x+4 C.x+8 D.x+18
7. 现有两种短周期元素A、B的原子序数分别为a、b，若a+8=b，则下列有关A、B的说法正确的是（ ）
A.A和B一定在同主族
B.A和B一定在同周期
C.若A和B在相邻周期，则A、B一定同主族
D.A、B可能既不同周期，又不同主族
8. 下列判断正确的是（ ）
A.第三、四周期同主族元素的原子序数相差8
B.任何原子都是核外电子层数等于该元素在周期表中的周期数
C.短周期中次外层电子数是 最外层电子数2倍的元素一定是非金属元素
D.短周期中族序数与周期数相同的元素是H、Be
9. 原子序数为83的元素位于：①第五周期；②第六周期；③ⅣA族；④ⅤA族；⑤Ⅱ B族，其中正确的组合是（ ）
A.①④ B.②③ C.②④ D.①⑤
10.X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：
①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
请填空：
（1）Y、Z和W是否位于同一周期（填“是”或“否”）：_______，理由是____________________________ 。
（2）Y是_______ ，Z是_______ ，W是_______ 。
（3）X、Y、Z和W可组成一种化合物，其原子个数比为8∶2∶4∶1，写出该化合物的名称及化学式： ______ 。
【能力提高】
一、选择题
1.（2009?喀什高一检测）下图是元素周期表中的一部分，图中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是（ ）
2.（2009?西安模拟）元素周期表中相邻元素之间原子序数的关系正确的是（ ）
A.相邻主族的元素的原子序数之差一定都是1
B.主族中相邻元素的原子序数之差只有1、11、25
C.相邻周期元素的原子序数之差一定都是8
D.相邻周期元素的原子序数之差可能有2、8、18、32
3.美国FDA证实，该国地质勘测局在内华达州法隆镇的一些奶牛场附近的井水中发现了84号元素Po（钋）的一种放射性致癌同位素。钋是目前已知最稀有的元素之一，下列有关它的说法正确的是（ ）
A.门捷列夫能预测钋在地球上的分布
B.钋在第七周期第ⅥA族
C.钋的最外层电子数为6
D.钋属于副族元素
4. 6 g某金属跟足量盐酸反应产生0.5 g氢气，生成的+2价金属氯化物中共有11.5 mol电子，则该金属在元素周期表中的位置是（ ）
A.第二周期 B.第三周期 C.ⅡA族 D.ⅢA族
5. 若把长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列，如碱金属元素在第1列，稀有气体元素在第18列。按此规定，下列说法错误的是（ ）
A.第9列元素中没有非金属元素
B.只有第2列元素原子最外层有2个电子
C.第1列元素均为金属元素
D.在整个18列元素中，第3列的元素种类最多
二、非选择题
6. （2009?启东高一检测）元素A的原子序数为x，A和B所在的周期的元素种类数分别是m和n。
（ 1）如果A和B同在ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为______，当B在A的下一周期时，B的原子序数为______ 。
（2）如果A和B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为______ ，当B在A的下一周期时，B的原子序数为______ 。
答案：(１)x-n x+m （2）x-m x+n
7. A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，A、B同周期，A、C同主族，化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水变浑浊的气体。又已知C、E的单质均可溶于NaOH溶液，且C与NaOH溶液反应可产生气体。
（1）写出A、B、C、D、E五种元素的名称。
A ______ ，B ______ ，C ______ ，D ______ ，E ______ 。
（2）写出DB2使澄清石灰水变浑浊的化学方程式。
__________________________ _________________ 。
(3)写出C、E的单质分别与NaOH溶液反应的离子方程式___________________，______________________ 。
8.某研究性学习小组以元素周期律为课题研究“短周期元素在周期表中的分布”，他们提出元素在周期表中排布的四种方案：
（1）元素周期表一
（2）元素周期表二
（3）元素周期表三
（4）元素周期表四
这四种方案都有“合理”的理由，请填写下表：
答案：表一：H元素与碱金属元素原子最外层均为一个电子，He与Ne、Ar等稀有气体最外层都已达稳定结构
表二：He与Be、Mg等第Ⅱ A族的元素，最外层电子数均为2
表三：H与F、Cl等第ⅦA族的元素均可得一个电子形成稳定结构。例如：已制得活泼金属的氢化物（如KH）
表四：H与C、Si等第ⅣA族的非金属元素都不易得到或失去电子形成稳定结构
第一章 物质结构 元素周期律 第一课时 元素周期表
参考答案
【典型例题】
【例1】A.【例2】B.【例3】C.【例4】C.【例5】B.【例6】B.
【例7】（1）
（2）a、b、c、d、e、f、ga、b、c、d、e、f 三 0 四 ⅡB
（3）三 ⅥA
（4）元素的主族序数即为原子结构的最外层电子数，元素的周期数即为原子 核外的电子层数
【阶梯训练】
1.A. 2.D。3.B.4.D 5.B.6. B.7. D.8. B.9. C
10.（1）否 如果位于同一周期，则其最外层电子数之和应该是3的倍数
（2）氮元素 氧元素 硫元素
（3 ）名称：硫酸铵，化学式：（NH4）2SO4
【能力提高】
一、选择题
1. B。2.D.3.C.4. B.C.5. B. C.
二、非选择题
6. (１)x-n x+m （2）x-m x+n
7.（1）碳 氧 硅 硫 氯
（2）SO2+Ca(OH)2==CaSO4+H2O
(3)Si+2OH-+H2O==SiO32-+2H2 Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O
8.表一：H元素与碱金属元素原子最外层均为一个电子，He与Ne、Ar等稀有气体最外层都已达稳定结构
表二：He与Be、Mg等第Ⅱ A族的元素，最外层电子数均为2
表三：H与F、Cl等第ⅦA族的元素均可得一个电子形成稳定结构。例如：已制得活泼金属的氢化物（如KH）
表四：H与C、Si等第ⅣA族的非金属元素都不易得到或失去电子形成稳定结构
第一章 物质结构 元素周期律 第二课时 碱金属元素
【典型例题】
【例1】（2010?梅州高一检测）下列叙述中肯定能说明金属A比金属B活泼性强的是
A.A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B.A原子电子层数比B原子的电子层数多
C.1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中生成的H2多
D.常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能
【例2】下列有关碱金属单质的化学性质的说法正确的是
A.K与H2O反应最剧烈
B.Rb比Na活泼，故Rb可以从Na溶液中置换出Na
C.碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性
D.从Li到Cs都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐增强
【例3】关于铯及其化合物的以下各说法中不正确的是
A.氢氧化铯是一种强碱，比KOH的碱性强
B.铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成氢气
C.Cs的还原性比Na强，故Na+的氧化性大于Cs+
D.Al的金属性大于Cs的金属性
【例4】我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，开发锂的用途是一个重要的科学课题。关于锂的叙述不正确的是（ ）
A.锂是较轻的金属
B.LiOH的碱性比NaOH弱
C.锂的化学性质比钠活泼
D.锂在空气中燃烧生成Li2O
【例5】（1）把钠投入到CuSO4溶液中，能否置换出铜？
（2）工业上常用钠和熔融的KCl反应制取钾，是因为Na的还原性比钾强吗？
答案：（1）不能置换出铜，钠先与溶液中的水反应生成NaOH，NaOH再与CuSO4反应生成蓝色的Cu（OH）2沉淀。
（2）不是，Na的还原性比K弱，但K的沸点比Na低，在一定温度时先汽化，反应Na+KCl====NaCl+K↑，是利用了K的沸点比钠的低。
【阶梯训练】
1.（2010?沈阳高一检测）按Li、Na、K、Rb、Cs顺序递增的性质是
A.单质的还原性
B.阳离子的氧化性
C.氢氧化物的碱性
D.单质的熔点
2.（2010?长沙高一检测）铯是一种碱金属元素，下列关于铯的叙述中，正确的是
A.CsOH是一种可溶于水的强碱
B.Cs在空气中燃烧，生成一种氧化物Cs2O
C.Cs与水反应，能发生爆炸，并放出O2
D.加热Cs2CO3，可生成氧化铯和二氧化碳
3.（2009?唐山高一检测）下列关于碱金属及其化合物的说法不正确的是（ ）
A.Li在氧气中燃烧生成Li2O2
B.铷与水或与酸剧烈反应，都生成氢气
C.碳酸铯受热可生成氧化铯和二氧化碳
D.氢氧化铯的碱性强于氢氧化钾
4.碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重要的元素，下 列对其性质的预言中，错误的是（ ）
A.在碱金属元素中它具有最大的原子半径
B.它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱
C.钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物
D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸
5. 下列说法正确的是（ ）
A.碱性：LiOH>NaOH>KOH>RbOH
B.金属性：Rb>K>Na>Li
C.和酸反应时Fe能失2e-，Na失1e-，所以Fe的金属性强于Na
D.Rb不易与水反应放出H2
6. 锂（Li）是世界上最轻的金属，它属于碱金属的一种。下列关于碱金属的说法正确的是（ ）
A.和锂在同一主族的都是金属元素
B.Na+比Li多一个电子层
C.Li、Na、K、Rb+的最外层都只有一个电子
D.Li是碱金属原子中半径最小的原子
7. 下列对碱金属的叙述，其中完全不正确的组合是（ ）
①K通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触
②碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿
③碱金属中还原性最强的是钾
④碱金属阳离子，氧化性最强的是Li+
⑤碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大
⑥从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越高
A.②③⑥ B.②③④ C.④⑤⑥ D.①③⑤
8. 钠和锂有相似的化学性质，下列说法中，能较好地解释这 个事实的是（ ）
A.都是金属元素
B.原子半径相差不大
C.最外层电子数相同
D.化合价相同
9. 下列金属与水反应最剧烈的是( )
A.Li B.K C.Rb D.Cs
10.下列事实不能用于判断金属性强弱的是（ ）
A.金属间发生的置换反应
B.1 mol金属单质在反应中失去电子的多少
C.金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
D.金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度
11.根据金属钠、钾与水反应的现象，推断锂、钠 、钾、铷、铯各1 g分别与足量的水反应，其中反应最剧烈的金属是_______，相同条件下，放出氢气的体积最大的是_______ 。生成的碱碱性最弱的是_______ 。
答案：铯 锂 LiOH
12.最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯（Cs）原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：
（1）铯的原子核外共有_______层电子，最外层电子数为_______ ，铯的原子序数为_______ 。
（2）铯单质与水剧烈反应，放出_______色气体，同时使紫色石蕊试液显_______色，因为_____________ （写出化学方程式）。
（3）预测铯单质的还原性比钠单质的还原性_______ （填“弱”或“强”）。
【能力提高】
一、选择题
1．（2009?咸阳高一检测）碱金属是典型的活泼金属，其根本原因是（ ）
A.碱金属单质的密度小，熔点和沸点低
B.碱金属在常温下易被氧化
C.碱金属原子最外电子层上都只有1个电子，容易失去
D.碱金属原子的核电荷数比较小
2．（2009?宜昌高一检测）当铷与另一种碱金属的合金4.6g与水完全反应时，放出氢气0.2g，则合金中另一种金属可能是
A.Li B.Na C.K D.Cs
3. ①钾比水轻；②钾的熔点低；③钾与水反应时要放出热量；④钾与水反应后溶液呈碱性，某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞试液的水中，以上实验能证明上述四点性质中的（ ）
A.①④ B.①②④
C.①③④ D.①②③④
4. 在下列所表示的微粒中，氧化性最强的是（ ）
5.下列有关碱金属铷（Rb）的叙述中，不正确的是( )
A.Rb2CO3易溶易电离
B.Rb位于周期表第五周期第ⅠA族
C.在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高
D.氢氧化铷和盐酸反应的离子方程式是：OH-+H+====H2O
二、非选择题（本题包括3小题，共30分）
6. 碱金属氢化物为白色晶体，其中H-有很强的还原性，因此常用氢化钠在高温下将TiCl4还原为Ti，写出其化学反应方程式____________；
MH能与水剧烈反应MH+H2O====MOH+H2↑，MH与液氨也有类似反应，写出反应方程式____________ 。
答案：2NaH+TiCl4==Ti+2NaCl+2HCl
MH+NH3==H2↑+MNH2
7. 甲元素的原子序数是19，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；丙是元素周期表第ⅠA 族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断：
（1）甲元素在周期表中位于第______周期；乙元素在周期表中位于 第______族；丙元素的名称为_ _____ 。
（2）甲的单质与水反应的离子方程式为______ 。
乙单质与丙单质反应的化学方程式为______ 。
8.有人设计了如图所示的实验装置，目的是做钠与水反应的实验并验证：①钠 的物理性质；②钠与水 反应的产物。操作步骤：将大头针向上提，使钠
块落入水中，将小试管扣在细玻璃管上收集反应产生的气体，用拇指堵住试管口 移近酒精灯，松开拇指，点燃气体。同时观 察大试管中溶液的颜色变化。
请你回答：（1）大头针上的钠块不宜过大，也不宜太小，为什么？
_________________________________________。
（2）有同学建议直接在导管口来点燃验证产生的气体，这种建议合理吗？
_________________________________________ 。
（3）写出钠与水反应的化学方程式_______________ 。
第一章 物质结构 元素周期律 第二课时 碱金属元素
参考答案
【例1】D.【例2】D.【例3】D.【例4】C
【例5】（1）不能置换出铜，钠先与溶液中的水反应生成NaOH，NaOH再与CuSO4反应生成蓝色的Cu（OH）2沉淀。
（2）不是，Na的还原性比K弱，但K的沸点比Na低，在一定温度时先汽化，反应Na+KCl====NaCl+K↑，是利用了K的沸点比钠的低。
【阶梯训练】
1.A. C.2.A.3.A.C.4.C.5.B.6.D7. A8. C.9. D.10.B.
11.铯 锂 LiOH
12.（1）6 1 55
（2）无 蓝 2Cs+2H2O====2CsOH+H2↑
（3）强
【能力提高】
一、选择题
1．C.2．A.3. D4. A。5.C.
6. 2NaH+TiCl4==Ti+2NaCl+2HCl MH+NH3==H2↑+MNH2
7.（1）四 锂
（2）2K+2H2O==2K++2OH-+H2↑ 4Li+D2==2LiD
8.（1）钠与水反应剧烈且放热，钠块过大会着火发生危险。钠块过小，产生的气体量太小，不宜检验产生的气体
（2）不合理。直接点燃容易发生爆炸
（3）2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
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