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2016年湖南省常德一中-必修2《第二节　元素周期律》PPT课件（3份打包）

?2017/1/20

资料类型：	PPT课件	文件大小：	278.63 KB
来源：	spdd上传	资料点评：
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第1课时原子核外电子的排布要点电子层的表示方法及能量变化【应用思考】1．讨论分析元素的化学性质主要取决于原子结构的哪部分。2．前20号元素与稀有气体原子电子层结构相同的离子： (1)与Ne原子电子层结构相同的离子有：________。 (2)与Ar原子电子层结构相同的离子有：________。一、核外电子分层排布的规律 1．能量最低原理。原子核外电子总是先排布在能量最低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层，即排满了K层才排L层，排满了L层才排M层，以此类推。 2．各电子层的电子分布规律。以n表示原子核外电子层的序号。 (1)各电子层最多容纳电子数为2n2。 (2)当n为最外层时，最多容纳8个电子(n＝1时最多容纳2个

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