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>【本站编辑组】2020版人教版必修2第2节第1课时《原子核外电子的排布 元素周期律》课时练习（含教师版、学生版）?2020/2/14 |
| 资料类型： |
一课一练 |
文件大小： |
324.6 KB |
| 来 源： |
rjb001原创 |
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第2节第1课时《原子核外电子的排布 元素周期律》课时练习（教师版）
1. [ 2019?福建宁德六校联考]下列微粒结构示意图中，表示原子的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】质子数=7，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子，A错误；质子数=17，核外电子数=17，为原子，B正确；质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，C为阴离子，C错误；质子数=20，核外电子数=18，质子数＞核外电子数，为阳离子，D错误；正确选项B。
2．下列微粒结构示意图中，不正确的是( )
B [A中核电荷数和核外电子数都是8，这是氧原子的结构示意图，正确；B中核电荷数为11，这是Na的原子核，钠原子的核外有11个电子，钠元素的最高化合价为＋1价，Na＋的核外应有10个电子，而图中核外只有9个电子，错误；C中核电荷数和核外电子数都是17，这是氯原子的结构示意图，正确；D中核电荷数和核外电子数分别是17和18，这是Cl－的结构示意图，正确。]
3．下列说法中肯定错误的是( )
A．某原子K层上只有一个电子
B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍
C．某离子M层上和L层上电子数均为K层上电子数的4倍
D．某离子的核电荷数与最外电子层上的电子数相等
B [K层、L层、M层上最多能容纳的电子数分别为2、8、18。K层上可排1个电子，也可排2个电子，所以A项正确；当M层上排有电子时，L层已经排满电子，即排了8个电子，而M层最多可以排18个电子，所以B项错误；符合“某离子M层上和L层上电子数均为K层上电子数的4倍”的离子可以是S2－、Cl－、K＋、Ca2＋等，所以C项正确；O2－的核电荷数与最外层上的电子数均为8，所以D项正确。]
4. [ 2019?福建宁德六校联考]不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（ ）
A. 单质氧化性的强弱
B. 单质沸点的高低
C. 单质与氢气化合的难易
D. 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱
【答案】B
【解析】试题分析：A．元素的非金属性越强，其单质获得电子的能力就越强，因此单质氧化性就越强。故可以通过比较单质氧化性的强弱，判断元素的非金属性的强弱，正确。B．S单质、Cl2都是分子晶体，分子之间通过分子间作用力结合，分子间作用力越大，物质的熔沸点就越高，这与元素的非金属性强弱无关，错误。C．元素的非金属性越强，其单质与氢气化合形成氢化物就越容易，形成的氢化物的稳定性就越强。因此可以比较元素的非金属性的强弱，正确。D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，因此可以通过比较硫、氯两种元素最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱比较元素的非金属性的强弱，正确。
5. [ 2019?福建宁德六校联考]元素周期律产生的根本原因就是随着元素原子序数的递增（ ）
A. 元素的相对原子质量逐渐增大 B. 核外电子排布呈周期性变化
C. 原子半径呈周期性变化 D. 元素主要化合价呈周期性变化
【答案】B
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