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>选择性必修2《分子的空间结构及中心原子杂化轨道类型的判断方法》专题训练（Word版 含解析）?2022/3/25 |
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分子的空间结构及中心原子杂化轨道类型的判断方法
(建议用时：40分钟)
1．下列分子所含原子中，既有sp3杂化，又有sp2杂化的是( )
A．乙醛[ ] B．丙烯腈[ ]
C．甲醛[ ] D．丙炔[ ]
A [乙醛中甲基的碳原子采取sp3杂化，醛基中的碳原子采取sp2杂化；丙烯腈中碳碳双键的两个碳原子均采取sp2杂化，另一个碳原子采取sp杂化；甲醛中碳原子采取sp2杂化；丙炔中甲基的碳原子采取sp3杂化，碳碳三键中两个碳原子均采取sp杂化。]
2．BF3是典型的平面三角形分子，它溶于氢氟酸或NaF溶液中都形成BF－4，则BF3和BF－4中B原子的杂化轨道类型分别是( )
A．sp2、sp2 B．sp3、sp3
C．sp2、sp3 D．sp、sp2
C [BF3中B原子的价层电子对数为3，所以为sp2杂化，BF－4中B原子的价层电子对数为4，所以为sp3杂化。]
3．在BrCH===CHBr分子中，C—Br采用的成键轨道是( )
A．sp—p B．sp2—s
C．sp2—p D．sp3—p
C [BrCH===CHBr分子中的两个碳原子都采取sp2杂化，溴原子的价层电子排布为4s24p5,4p轨道上有一个未成对电子，与碳原子的一个sp2杂化轨道成键，C项正确。 ]
4．氨分子的空间结构是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为( )
A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化
B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
C．NH3分子中有一个未成键的孤电子对，它对成键电子对的排斥作用较强
D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子
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