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>莲塘一中2009-2010届高二年级第二次月考化学试卷（水溶液中的离子平衡）[word版 含答案]?2009/12/27 |
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阶段考试 |
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命题范围：化学选修4 第三章 《水溶液中的离子平衡》
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意）
1、已知NaHSO4在水中的电离方程式为:NaHSO4=Na++H++SO42-。某温度下,向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中,不正确的是（ ）
A．该温度高于25℃
B．由水电离出来的c(H+)=1×10-10mol/L
C．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离
D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液，可使反应后的溶液恰好呈中性
2、某溶液可能含有Na+、Ag+、A13+、AlO2－、S2－、CO32－、SO32－、NO3－等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色为黄色。根据以上实验现象，下列结论中不正确的是
A．此溶液中一定有S2－、SO32－、Na+ B．此溶液中可能有AlO2－、CO32－
C．此溶液中一定没有Ag+、A13+ D．此溶液中可能有S2－、NO3-
3、人体血液的正常pH约为7.35～7.45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：
H＋＋HCO3＋ H2CO3 CO2＋H2O
H＋＋PO43－ HPO42－ H＋＋HPO42－ H2PO4－
故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动。下列说法中不合理的是：
A. 当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定
B. 当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定
C.某病人在静脉滴注的大量生理盐水后，血液被稀释，会导致c(H+)显著减少，pH值显著增大，可能会引起碱中毒
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