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>河南省镇平一高11-12学年高二上学期第一次月考试化学试题（选修4）[word版 含答案]?2011/11/4 |
| 资料类型： |
阶段考试 |
文件大小： |
96.72 KB |
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njl938收集 |
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一、选择题（每题3分，共48分，每小题只有一个正确选项）
1．已知：CH3CH2CH2CH3(g)+6．5 O2(g)→4CO2(g)+5H2O(1)+2 878 kJ
(CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5 H2O(1)+2 869 kJ
下列说法正确的是 ( )
A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子
B．正丁烷的稳定性大于异丁烷
C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
2．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中l mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中l mol H－O键形成时放出热量463 kJ．则氢气中l mol H－H键断裂时吸收热量为 ( )
A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ
3．已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；△H=－Q kJ?mol－1（Q＞0），向密闭恒容容器甲中通入l mol SO2和0．5 mol O2，向另一密闭恒容容器乙中通入2 mol SO2和1 mol O2，起始时两容器中气体的温度和压强相同，反应达到平衡时，两容器中气体的温度和压强仍相同，此时甲中放出的热量为Ql kJ，乙中放出的热量为Q2 kJ。则下列关系式正确的是 ( )
A．2Q1=Q2C．2Q1=Q2=Q D．Q1
4．1840年，瑞士化学家盖斯(G．H．Hess)从大量的实验事实中总结出了一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应焓变是相同的，即盖斯定律．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应焓变虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得．已知3．6 g碳在6．4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽．共放出x kJ热量．已知单质碳的燃烧热为了y kJ?mol－1，则1 mol C与O2反应生成CO的反应焓变△H为 ( )
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