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>2015届湖南省宜章一中高三理综化学限时练习之四?2014/10/13 |
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命题范围：综合
2015届高三理综化学限时练习之四
第I卷（共42分）
相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 S:32 P:31 S:32 Fe:56 Cu:64
7．关于实现下列物品用途的主要物质的说法，不正确的是
A．硫酸是铅蓄电池的电解质溶液，铅蓄电池可实现化学能转变成电能
B．硅酸干凝胶是硅酸干燥剂的主要成分，作用是吸收水分
C．肥皂的主要成分是硬脂酸钠，可以用于除去油污
D．二氧化硅是光能转化为电能的转化材料
8．下列说法正确的是
A．油脂发生皂化反应能生成甘油
B．蔗糖水解前后均可发生银镜反应
C．由 只能形成一种二肽
D．向蛋白质溶液中加入CuSO4溶液发生盐析
9．下列离子方程式正确的是（ ）
A．Fe与盐酸反应制H2：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑
B．用石墨电极电解饱和食盐水：2H+＋2Cl— Cl2↑＋H2↑
C．用AlCl3和氨水制备Al(OH)3：Al3+＋3OH-＝Al(OH)3↓
D．向Mg(OH)2浊液中滴入FeCl3溶液：
3Mg(OH)2(s)＋2Fe3+ 2Fe(OH)3(s)＋3Mg2+
10. 反兴奋剂是每届体育赛事关注的热点。利尿酸是一种常见的兴奋剂，其分子结构如下： 关于利尿酸的说法中，正确的是
A．它能发生取代反应、加成反应和酯化反应
B．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．它不能与饱和碳酸钠溶液反应放出CO2
D．它是芳香烃
11．一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：
pH 2 4 6 6.5 8 13.5 14
腐蚀快慢 较快 慢 较快
主要产物 Fe2+ Fe3O4 Fe2O3 FeO2-
下列说法不正确的是（ ）
A．在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀
B．在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀
C．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2＋4H+＋4e—＝2H2O
D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓
12．下列溶液中有关离子浓度关系一定正确的是（ ）
A．常温下，NaHS溶液中c(OH－)+c(S2－)=c(H＋)+c(Na＋)
B．室温下，向0.1mol?L－1NH4HSO4溶液中滴人等体积等浓度的NaOH溶液
c(Na＋)=c(SO42－)>c(NH4＋)>c(H＋)> c(OH－)
C．常温下，0.1mol?L－1的下列溶液中：①NH4Al(SO4)2 ②NH4C1③NH3?H2O
④CH3COONH4，c（NH4＋）由大到小的顺序是：②>①>④>③
D，在0.4mol?L－1 CH3COONa溶液中加入等体积0.1mol?L－1HC1溶液后
c(Na＋)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)+ c(Cl－)
13．温度为T时，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol PCl5，发生PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)反应。反应过程中c(Cl2) 随时间变化的曲线如下图所示，下列说法不正确的是
A．反应在0 ~50 s 的平均速率v(Cl2) =1.6×10-3mol/(L?s)
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时
c(PCl3)=0.11mol/L，则该反应的ΔH <0
C．该温度下，反应的平衡常数K = 0.025
D．反应达平衡后，再向容器中充入 1 mol PCl5，
该温度下再达到平衡时，0.1 mol/L
第Ⅱ卷（共58分）
26．（14分）
铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用。
（1）铝在元素周期表中的位置是 。
（2）已知电负性的数值表示原子对电子吸引能力的相对大小。以下是几种原子的电负性数值：
元素 钠 镁 铝 硅
电负性 0.9 1.2 χ 1.8
①铝的电负性χ的范围是 。
②电负性的数值与元素金属性的关系是 。
③下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是 。
a．测定镁和铝的导电性强弱
b．测定等物质的量浓度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pH
c．向0.1 mol/LAlCl3和0.1 mol/L MgCl2中加过量NaOH溶液
（3）铝热法是常用的金属冶炼方法之一。
已知：4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s) ΔH1＝-3352 kJ/mol
Mn(s)＋O2(g)＝MnO2(s) ΔH2＝ -521 kJ/mol
Al与MnO2反应冶炼金属Mn的热化学方程式是 。
（4）冶炼金属铝时，用石墨做电极电解熔融Al2O3。液态铝在（填“阴”或“阳”） 极得到，电解过程中，阳极石墨需要不断补充，结合电极反应说明其原因是
。
26．（14分）
燃煤产生的烟气中的氮氧化物NOx（主要为NO、NO2）易形成污染，必须经脱除达标后才能排放。
（1）用化学方程式表示NO形成硝酸型酸雨的反应
（2）能作脱除剂的物质很多，下列说法正确的是
a. 用 H2O作脱除剂，不利于吸收含氮烟气中的NO
b. 用 Na2SO3作脱除剂，O2会降低Na2SO3的利用率
c. 用CO作脱除剂，会使烟气中NO2的浓度增加
（3）尿素[CO(NH2)2]在一定条件下能有效将NOx转化为N2。
Ⅰ．已知可通过下列方法合成尿素：
2NH3(g) + CO2(g) H2NCOONH4(s) ΔH = - 159.5 kJ/mol
H2NCOONH4(s) CO(NH2)2(s) + H2O(l) ΔH = + 28.5 kJ/mol
①尿素释放出NH3的热化学方程式是
②写出有利于尿素释放NH3的条件并说明理由
Ⅱ．CO(NH2)2与某种烟气（主要为N2、NO和O2）中的NO的物质的量比值分别为1:2、2:1、3:1时，NO脱除率随温度变化的曲线如下：
①曲线a 对应CO(NH2)2 与NO的物质的量比值是
。
② 曲线a、b、c中，800℃～900℃区间内发生主要反应
的化学方程式是____ 。
③ 900℃～1200℃ 区间内脱除率下降，NO浓度上升。
发生的主要反应是_____ 。
④ 曲线a中， NO的起始浓度为6×10-4 mg/m3，从A点
到B点经过0.8 s，该时间段内NO的脱除速率为
____ mg/(m3?s) 。
28． (15 分）
乙酸乙酯是重要的化工原料。实验室合成乙酸乙酯的装置如下图所示。
有关数据及副反应:
乙酸 乙醇 乙酸乙酯 乙醚
沸点/℃ 118 78.3 77.1 34.5
溶解性 易溶于水 极易溶于水 与乙醚混溶 微溶于水
副反应：CH3COOH＋CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3＋H2O
请回答下列问题：
（1）在大试管A中添加的试剂有6 mL乙醇、4 mL乙酸和4 mL浓硫酸,这三种试剂的添加顺序依次为 _______、_______ 、_______
（2）试管B中导管接近液面未伸入液面下的理由是 _______
（3）现对试管B中乙酸乙酯粗产品进行提纯，步骤如下：
①将试管B中混合液体充分振荡后,转入_______ (填仪器名称)进行分离;
②向分离出的上层液体中加入无水硫酸钠，充分振荡。加入无水硫酸钠的目的是：
③将经过上述处理的液体放入干燥的蒸馏烧瓶中，对其进行蒸馏，收集_______℃左右的液体即得纯净的乙酸乙酯。
（4）从绿色化学的角度分析，使用浓硫酸制乙酸乙酯不足之处主要有
________________________________________________
（5）炒菜时，加一点白酒和醋能使菜肴昧香可口，试用符合实际情况的化学方程式解释: __________________________________________
38．（15分）
I．已知有机物A仅含碳、氢、氧3种元素，质谱分析可知其相对分子质量为46，核磁共 振氢谱显示分子中有三种不同化学环境的氢原子，且有如下的转化关系：
（1）由A→B的反应类型是________
（2）D的红外光谱表明分子内除C一H键、C一C键外还含有两个C一O单键，反应①中 D与HCl按物质的量之比1:1反应，则D的结构简式是 ______
II．化合物E和F是药品普鲁卡因合成的重要原料，普鲁卡因的合成路线如下（已知
（3）丁的结构简式为_______________
（4）反应③的化学方程式是__________________
（5）普鲁卡因有两种水解产物戊和己，且戊与甲具有相同的分子式。符合下列条件的戊的同分异构体有______种（包含戊）；
a．分子结构中含苯环，且每个苯环有2个侧链
b．分子结构中一定含官能团一NH2且一NH2直接与碳原子相连
（6）戊经聚合反应制成的高分子纤维广泛用于通讯、宇航等领域。该聚合反应的化学方程式是__________________ .
2015届高三理综化学限时练习之四参考答案
7、D 8、C 9、D 10、A 11、C 12、B 13、B
26．（14分，每空2分）
（1）第3周期第ⅢA族
（2）① 1.2＜χ＜1.8
②电负性数值越大，元素的金属性越弱
③ c
（3）4Al(s)＋ 3MnO2(s)＝3Mn(s)＋2Al2O3(s) ΔH＝–1789 kJ/mol
（4）阴
在阳极发生反应2O2-– 4e-＝O2↑，C＋O2＝CO2，石墨由于被消耗需要不断补充
27．（14分）
（1）2NO + O2 == 2NO2 、 3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO （2分）
（2）a b （1分）
（3）Ⅰ．① CO(NH2)2(s) + H2O(l) 2NH3(g) + CO2(g) ΔH = + 131.0 kJ/mol （2分）
② 升高温度（1分） 释放氨气的反应是吸热反应，升温，有利于平衡向吸热反
应方向进行，同时温度升高，氨气的溶解度降低，均有利于向释放氨气的方向
进行（1分）
Ⅱ．① 3:1 （1分）
② 4NH3 + 6NO== 5N2+ 6H2O 或
2CO(NH2)2 + 6 NO == 2CO2 + 4H2O +5N2 （2分）
③ 4NH3 + 5O2 == 4NO + 6H2O （2分） ④ 1.5×10-4 （2分）
28、（1）乙醇、浓硫酸、乙酸
（2）防止倒吸
（3）①分液漏斗 ②除去水 ③77.1
（4）产生大量的二氧化硫气体污染环境，有副反应发生。
（5）CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O;
38、（1）消去反应
（2）
（3）
（4）
（5）9
（6）
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