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>湖南省湘 南中学2018_2019学年高一化学下学期期中试题（Word版 含解析）[必修2第1-2章]?2020/2/29 |
| 资料类型： |
阶段考试 |
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63.61 KB |
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1.据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素 Rn，从而对人体造成伤害，该同位素原子的中子数为（ ）
A. 136 B. 50 C. 86 D. 222
【答案】A
【解析】
【分析】
根据原子符号的含义以及质量数=质子数+中子数，分析该原子的中子数。
【详解】由题意可知22286Rn的质子数为86，质量数为222，则中子数为222-86=136，故选A。
【点睛】本题考查原子结构，掌握原子符号的含义以及质量数=质子数+中子数是解题的关键。
2.元素的化学性质主要决定于原子的（ ）
A. 质子数 B. 中子数 C. 核外电子数 D. 最外层电子数
【答案】D
【解析】
【分析】
元素的性质和最外层电子数关系密切，核外电子的得失趋向决定元素的化学性质。
【详解】元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，原子的最外层电子少于4个时，容易失去电子；多于4个少于8个时，容易获得电子；最外层为8个电子时，元素的化学性质最稳定，故选D。
3.下列物质中，属于离子化合物的是（ ）
A. H2SO4 B. H2O C. HBr D. NaNO3
【答案】D
【解析】
【分析】
含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物。
【详解】A项、H2SO4分子中只存在共价键，为共价化合物，故A错误；
B项、H2O分子中只存在共价键，为共价化合物，故B错误；
C项、HBr分子中只存在共价键，为共价化合物，故C错误；
D项、NaNO3中存在离子键和共价键， 离子化合物，故D正确。
故选D。
【点睛】本题考查化合物类型判断，明确物质的构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键。
4.下列元素中，金属性最强的是（ ）
A. Na B. K C. Al D. Mg
【答案】B
【解析】
【分析】
同周期元素从左到右，元素的金属性依次减弱，同主族元素从上到下，元素的金属性依次增强。
【详解】Na、Mg、Al属于同一周期，同周期元素从左到右，元素的金属性依次减弱，金属性Na＞Mg＞Al，Na、K属于同一主族，同主族元素从上到下，元素的金属性依次增强，金属性K＞Na，故金属性K＞Na＞Mg＞Al，故选B。
【点睛】本题考查元素周期律，明确同周期和同主族元素金属性 变化规律是解答关键。
5.决定化学反应速率的主要原因是（ ）
A. 参加反应物质的性质 B. 加入催化剂
C. 温度和压强 D. 各反应物和生成物的浓度
【答案】A
【解析】
【详解】反应物本身的性质是内部因素，是决定化学反应速率的主要因素；反应物的浓度、反应温度和催化剂均属于外界因素，故选A。
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