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>湘西南名校联盟2009年2月高三联合考试化学试卷?2009/2/19 |
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阶段考试 |
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20．(16分)钢铁工业是国家工业的基础。铁及铁的化合物应用广泛， 如钢铁用于建筑机械等，FeCl3可用于催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
(1)钢铁吸氧腐蚀正极反应为____________________________________；
(2)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式____________________________________________。
(3)腐蚀铜板后的混合溶液中，若要除去Cu2＋中的Fe3＋和Fe2＋，请参照下表给出的数据和药品，除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的实验步骤 是①用试剂X将Fe2＋氧化成Fe3 ；②加入CuO调节溶液的pH至3.2～4.7；③过滤除去Fe(OH)3。
氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3＋ 1.9 3.2
Fe2＋ 7.0 9.0
Cu2＋ 4.7 6.7
提供的药品：X试剂、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu，
X试剂可以是（ ）
A．氯气 B．双氧水 C．高锰酸钾 D．次氯酸钠
(4)取某钢样粉末28.12 g(假设只含Fe和C)，在氧气流中充分反应 ，得到CO2气体224 mL(标准状况)。
①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比。
②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到100 mL相同浓度的H2SO4溶液中 ，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：
实验序号 I II III
加入钢样粉末的质量/g 2.812 5.624 8.436
生成气体的体积/L(标准状况) 1.120 2.240 2.800
计算硫酸溶液的物质的量浓度。
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