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>高二化学学业水平考试考前知识点复习?2016/7/17 |
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教(学)案 |
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一、选择题
1、常见物质的主要用途：
①做供氧剂的是 过氧化钠[Na2O2] ②做耐火材料的、具有两性的氧化物是氧化铝[Al2O3]
③作发酵剂、中和胃酸过多的是碳酸氢钠[NaHCO3] ④常做农业上氮肥的是铵盐【如(NH4)2CO3】
⑤能用于净水的是明矾[KAl(SO4)2.12H2O] ⑥用作红色油漆和涂料的是三氧化二铁[Fe2O3]
⑦用作半导体材料，太阳能电池，计算机芯片的是硅[Si] ;光导纤维的主要成分是[SiO2]
⑧用作制取硅胶和木材防火剂的是硅酸钠[Na2SiO3]的水溶液【俗名水玻璃】
⑨用来中和胃酸过多的、具有两性的氢氧化物是氢氧化铝[Al(OH)3]
⑩可用作环境消毒的是漂白粉【主要成分Ca(ClO)2]漂白液【主要成分NaClO】
2、物质的分离、提纯：
①分离饱和食盐水和沙子的混合物方法 过滤。②分离酒精和水、制取蒸馏水的方法是 蒸馏。
③分离汽油与水、植物油与水的方法是 分液。④除去碳酸钠中的碳酸氢钠的是 加热分解。
⑤将碘从其水溶液中分离出来的方法是 萃取分液。⑥从海水中提取食盐的方法是 蒸发。
3、氯水的成分：
（1）在淀粉KI溶液中滴加氯水溶液变蓝证明氯水中含有 Cl2 。
（2）氯水能使湿润的红色布条褪色证明氯水中含有 HClO 。
（3）往硝酸银溶液中滴加氯水产生白色沉淀证明氯水中含有 Cl- 。
4、浓硫酸的特性
（1）浓硫酸作干燥剂、放在空气中质量增加、浓度减小说明其具有 吸水性。
（2）浓硫酸能使蔗糖变黑、写在纸张上能使纸变黑说明其具有 脱水性。
（3）木炭与浓硫酸加热可以反应说明其具有 强氧化性。
（4）常温时铁、铝遇浓硫酸“钝化”说明其具有 强氧化性。
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