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高三单元复习：卤族、氧族、氮族、碱金属、晶体

?2006/11/11

资料类型：	教(学)案	文件大小：	489.48 KB
来源：	motion收集	资料点评：
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1.晶体结构：
　　金属原子结构的共同特征是：
　　①最外层电子数较少，一般在4个以下；
　　②原子半径较大。这种结构特点使其原子易失去价电子而变成金属离子，释放出的价电子在整个晶体中可以自由运动，被称为“自由电子”。它不再属于哪个或哪几个指定的金属离子，而是整块金属的“集体财富”，它们在整个晶体内自由运动，所以有人描述金属内部的实际情况是“金属离子沉浸在自由电子的海洋中”，这种描述正是自由电子的特征决定的。金属阳离子与自由电子之间存在着较强的作用，因而使金属离子相互结合在一起，形成金属晶体。这种使金属阳离子和自由电子吸引胶合在一起的作用力，称为金属键。
　　通过金属离子与自由电子之间的较强作用形成的单质晶体，叫做金属晶体。
　　汞在常温下是液态，但汞仍然是金属，冷却到其熔点以下，它可形成晶体，晶体的类型依旧是金属晶体。

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