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潮阳一中2007-2008年度第二学期化学科尖子生辅导资料之五——电解质溶液考点解析

?2008/4/23

资料类型：	单元、专题训练	文件大小：	110.14 KB
来源：	原创	资料点评：
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1、沉淀的溶解
溶解沉淀的方法：(1)加入足量的水(2)使沉淀转化为气体(3)使沉淀转化为弱电解质
2、沉淀的生成、溶解、转化本质上都是沉淀溶解平衡的移动问题，其基本依据主要有
①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。
②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。
③加入相同离子，平衡向沉淀方向移动。
④加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子。使平衡向溶解的方向移动。
1、某溶液中含有1.0 mol?L-1的Ni2＋和0.1mol?L-1的Fe3＋，当逐滴加入NaOH溶液(忽略溶液体积的改变)，问：
(1)哪种离子先沉淀，哪种离子后沉淀？沉淀能否达到分离？
(2)要想使Fe3＋沉淀完全，Ni2＋不沉淀，溶液的pH值需控制在什么范围？

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