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>［按2008年江苏省化学科高考说明编写］《第二模块 基本概念基本理论》全套教案（49课时）?2008/12/4 |
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教(学)案 |
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命题范围：
适合新高考，按2008年江苏省新高考说明编写的教学案，有教法、学法指导。
第7讲 物质的变化和性质
【高考考点】理解物理变化与化学变化的区别与联系
【基础知识】1、根据学过的知识，知道下列化学现象？是物理变化还是化学变化？
⑴炭化 ⑵钝化 ⑶酯化 ⑷皂化 ⑸水化 ⑹裂化 ⑺风化 ⑻干馏 ⑼气化、液化 ⑽老化
⑾硬化 ⑿硫化 ⒀潮解 ⒁盐析 ⒂蒸馏（分馏）⒃升华 ⒄电泳 ⒅焰色反应 ⒆聚沉
⒇吸附 （21）净化 （22） 萃取 （23）过滤 （24）电解 （25）熔化 （26）爆炸
硝化、磺化、酸化
2、根据学过的知识，在对应的栏里填出可能物质的名称。
气态 固态 液态或溶液 其它
红色 NO2 （红棕色） Fe2O3 （红褐色）、Fe (OH)3 （红 棕色）、Cu （紫红色）、Cu2O （砖红色P（红磷、暗红色） Br2 （深红棕色）、高锰酸钾酸性溶液、重铬酸钾酸性溶液、[Fe (SCN)]2+ （血红色）品红溶液、碱中滴有酚酞溶液、酸中滴有石蕊溶液、酸中滴有甲基橙 红色石蕊试纸，变红（二氧化硫的品红溶液受热）
橙色 浓溴水 、甲基橙试剂、Br2 (CCl4)呈橙红色
黄色 Au 、 S8 、Na2O2 、AgBr、AgI、 Ag3PO4 业盐酸(含有 Fe3+)、
浓硝酸 钠焰色反应，PH 试纸
黑色 铁粉、银粉及大多数金属粉末、石墨、CuO 、 CuS 、Cu2S FeO 、 Fe3O4 、 MnO2 炭化后、
绿色 F2、Cl2 Cu 2(OH)2CO3 （绿色） CuCl2（浓溶液呈绿色）、FeSO4 （浅绿色）氯水
蓝色 CuSO4 （溶液）、 CuSO4 ?5H2O （晶体）、液氧、臭氧
①紫色石蕊在碱性溶液（pH>8）中变蓝，
②润湿的红色石蕊试纸遇碱性气体变蓝，
③无水 CuSO4 （白色粉末）遇水变蓝，
④H2、H2S 、 CH4 、C2H5OH 燃烧火焰呈淡兰色，CO燃烧火焰呈蓝色， ⑤S8在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧呈现明亮的蓝紫色火焰，
⑥淀粉遇 I2 (aq)变蓝，
⑦Cl2 、 Br2 、 NO2 、O3遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
白色 铝粉、大多数块状金属、、BaSO4 、AgCl 、BaCO3、BaSO3、CaCO3 、Fe (OH)2 （不稳定）、 Mg (OH)2 、 Al (OH)3 、 ①H2在Cl2中燃烧呈现苍白色火焰，
②NH3遇 HCl 产生白烟，
③Mg 、 Al在氧气中燃烧发出耀眼的白光
④红磷在氯气中燃烧时产生白色烟雾，
⑤红磷在氧气中燃烧时产生白烟。
紫色 高锰酸钾、碘单质呈紫黑色①I2 升华生紫烟②NH4I受热生紫烟 KMnO4 (H+)、紫色石蕊、
③紫色石蕊在（5.0
④锌粉与碘的混合物中滴入水会生紫烟（反应放热使碘升华） 钾元素的焰色呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察）
【知识要点】
1、物理变化与化学变化
类别 物理变化 化学变化
区别 微观 无化学键的变化 有化学键的变化
宏观 无新物质的生成 有新物质的生成
特征 物质的形状、状态改变 发光、发热、变色、伴随气体、沉淀
举例 碘受热升华
联系 化学变化和物理变化往往同时发生，化学变化中一定发生物理变化，物理变化中不一定发生化学变化。（蜡烛燃烧）
与组成物质的关系 组成结构决定性质，性质反映组成结构；性质决定变化，变化反映性质。
2、物理性质和化学性质
物理性质 化学性质
定义 不需要通过化学变化所表现出来的性质。 通过化学变化所表现出来的性质
表述 物质的颜色、气味、状态、硬度、密度、溶解性、溶点、沸点等。 物质的氧化性、还原性、可燃性、稳定性、毒性等
举例
【典型例题】
1．（08广东卷）在下列变化过程中，只发生物理变化的是（ ）
A．荔枝酿酒 B．酸雨侵蚀建筑物
C．空气液化制取氮气 D．生石灰遇水成为熟石灰
【解析】：选项A中发生的化学反应为C6H12O6 2CH3CH2OH＋2CO2↑；选项B中酸雨中的主要成分之一为H2SO4，H2SO4能与许多建筑材料发生反应，如：钢铁等；选项C中空气通过液化，然后通过蒸发收集－195.8℃左右的物质即可得到N2，整过过程中无新的物质产生，只是物质状态的改变；选项D中发生的化学反应为：CaO＋H2O===Ca(OH)2。
答案：C
变式练习：高考超市1、5
2．如图所示的试管中盛有2ml滴有无色酚酞的蒸馏水，各其中倒入1ml的煤油，然后从试剂瓶中取出一块钠，放在置有滤纸表面皿上，用刀轻轻偏切，取其中一小块放入上述试管中，试回答：
（1）发生现象：
（2）本实验说明钠的物理性质有：
(3)本实验说明钠的化学性质有
相关化学方程式：
(4)若采取此装置收集氢气，为了节约钠的用量，且使产生的氢气几乎纯净且全部生成收集起来，可采取的措施有：
【解析】本题考查阅读能力、创新思维能力、实验操作能力，涉及知识点有钠的物理性质和化学性质，只有细心方可得全分。
（1）变成球状，在煤油与水层间上下移动，且产生无色气体。
（2）硬度小，熔点低，密度介于水与煤油之间。
(3)与水反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2
（4）往试管内继续注入水和煤油，使管内空气尽其少。
变式练习：试管中改成加入苯、汽油、氯仿，乙醇？
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