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>[2009年高考第一轮复习]：鲁科版反应原理《第2章 化学反应方向、限度与速率》教学案及练习?2008/12/23 |
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教(学)案 |
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[2009年高考第一轮复习教学案及练习]：鲁科版反应原理《第2章 化学反应方向、限度与速率》
建议价：2.00元
[2009年高考第一轮复习教学案及练习]：鲁科版反应原理《第2章 化学反应方向、限度与速率》
【例1 】 下列说法中正确的是（ ）
A.凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的
B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变
C.自发反应在恰当条件下才能实现
D.自发反应在任何条件下都能实现
解析：反应放热有利于反应自发进行，吸热反应有些也可以自发进行；自发反应的熵不一定增大，可能减小也可能不变；过程的自发性是用于判断过程方向的趋势，是否能实现还要看具体的条件
答案：C
【例2】 碳酸铵在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法正确的是（ ）
A.碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大
B.碳酸铵分解是因为外界给与了能量
C.碳酸铵分解是吸热反应，根据能量判据不能自发分解
D.碳酸盐都不稳定，都能自发分解
解析：碳酸铵自发分解，是因为体系由于氨气的生成而使熵值增大
答案：A
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