|
>天印高级中学2009届高三复习《溶液中离子浓度大小比较》教案?2009/5/21 |
| 资料类型： |
教(学)案 |
文件大小： |
77.5 KB |
| 来 源： |
963963963整理 |
资料点评： |
|
| 下载条件： |
|
下载链接： |
 下载 |
【要点梳理】
一、溶液中的守恒关系
1．电荷守恒：电解质溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如NH4Cl溶液：c(NH4+)+c(H+)＝c(Cl-)+c(OH-)
NaHCO3溶液中：
2．物料守恒：电解质电离、水解过程中，某些关键性原子总是守恒的。
如NH4Cl溶液：c(Cl-)＝c(NH4+)+c(NH3?H2O)
NaHCO3溶液中n(Na+)：n(C)＝1：1，推出：
3．质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。
例如在NH4HCO3溶液中H+、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物，故有以下关系：C(H+)+C(H2CO3)=C(NH3)+C(OH-)+C(CO32-)。 如NH4Cl溶液：c(H+)＝c(OH-)+c(NH3?H2O)
NaHCO3溶液的质子守恒：
|
|
|
|
|
| * 声明： 本站所收录资料、评论属其个人行为，与本站立场无关。 |
|
下载
中搜索：