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>2010届高三《等效平衡》专题复习?2009/12/30 |
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单元、专题训练 |
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【知识梳理】
一、等效平衡的概念
在一定条件(定温、定压或定温、定容)下，对于同一可逆应，尽管起始时原料的物质的量不同，但达到平衡时，同种物质的物质的量分数(或体积分数)相同，这样的平衡称为等效平衡。
二、常见三类等效平衡的比较：
【巩固练习】
1．将2.0 mol SO2气体和2.0 mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，达到平衡时SO3为n mol。在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于n mol的是 ( )
A. 1.6 mol SO2＋0.3 mol O2＋0.4 mol SO3
B. 4.0 mol SO2＋1.0 mol O2
C. 2.0 mol SO2＋1.0 mol O2＋2.0 mol SO3
D. 3.0 mol SO2＋0.5 mol O2＋1.0 mol SO3
2．在一恒定容器中充入2molA和1molB，发生如下反应：2A(g)＋B(g) xC(g)，达到化学平衡以后，C的体积分数为a。若在恒温恒容下，按0.6mol的A、0.3mol的B、1.4mol的C为起始物质，达到化学平衡后，C的体积分数仍为a，则x为 ( )
A. 1 B. 2 C. 3 D. 无法确定
3．在容积相同的两个密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加入amol及bmol HI（a>b）,可逆反应2HI H2+I2(g)达到平衡后，下列说法正确的是 ( )
A．开始时A容器中的反应速率大于B容器中的反应速率
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