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>例析离子共存题隐含条件的挖掘?2010/3/18 |
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教(学)案 |
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例析离子共存题隐含条件的挖掘
有关离子共存的题目是每年高考的必考点。离子反应与离子共存在整个高中化学中涉及面广，也是教学的一大重点、难点。笔者经过研究，归纳总结出以下离子共存题目中经典的隐含条件：
1 可依据隐含条件直接确定溶液类别的
隐含条件一：溶液的颜色
例1．下列无色透明溶液，能大量共存的是（ ）
A、H+、Cl-、K+、SiO32- B、Cl-、Cu2+、SO42-、NO3
C、K+、Na+、HCO3-、Ca2+ D、Fe3+、NH4+、Cl－、I－
解析：本题的隐含条件是“溶液为无色”，所以有颜色的离子组可直接排除。选项B中的Cu2+ 是蓝绿色；选项B中的Fe3+是棕黄色，直接排除；选项A中H+和SiO32-可结合生成H2SiO3沉淀。综上所述，选C。
小结：常见的有色离子有：Fe3+ （棕黄）、Fe2+ （浅绿）、[Fe(SCN)]2+ （血红） 、Cu2+ （蓝绿） 、MnO4-（紫红） 、MnO42- （墨绿） 、Cr3+（深蓝） 、CrO42-（蛋黄） 、Cr2O72-（橘红）。同时，还得注意透明溶液可以有色。
隐含条件二：溶液的酸碱性
例2．下列溶液中,能大量共存的是（ ）
A．在pH=13的溶液中：Al3+、Ag+、NO3-、Cl-
B．在c（H+）=0.1mol/L的溶液中：Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-
C．在酸性溶液中：Ba2+、K+、S2-、Cl-
D．既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3的溶液：Zn2+、Na+、NO3－、SO42-
解析：本题是从不同角度说明溶液的酸碱性。选项A为碱性，与Al3+生成沉淀，选项C为酸性，与S2-生成气体，选项D为碱性，与Zn2+生成沉淀。综上所述，选B。
小结：首先可依据给定条件，判断溶液的酸碱性。若为酸性（即含H+）， CO32－、F－、CH3COO－、S2－、ClO－、SiO32－等弱酸根离子会与之生成弱电解质，CO32－、HCO3－、S2－、HS－、HSO3－、SO32－等离子会与之生成挥发性物质；若为碱性（即含OH-），除K+、Na+、Ba2+以外的其它金属离子与之生成沉淀，NH4+与之生成气体。HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－、HPO42－等多元弱酸的酸式酸根离子与H+、OH－都反应。
隐含条件三：（不）共存与氧化还原反应的关系
例3．下列各组离子中,因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
A．H+、Na+、S2O32－、Cl－ B．Fe3+、Fe2+、SO42－、NO3－
C．Na+、OH－、SO42－、H2PO4－ D．Ca2+、Na+、S2－、SO42－
解析：本题的隐含条件是“氧化还原反应”。选项B、D两项能够大量共存；选项C中OH－和H2PO4－为非氧化还原反应；选项A中，2H+ ＋ S2O32- ＝ S↓ ＋H2O ＋SO2↑为氧化还原反应。综上所述，选A。
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