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>【原创】[蚌埠第三中学中学2011届高三化学专题学案]电解质(离子反应和离子方程式)解题策略?2010/8/23 |
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教(学)案 |
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命题范围：
鲁科版+必修1+第二章+第二节(电解质与非电解质)
例1.下列有关强、弱电解质的说法中，正确的是
A．强电解质易溶于水，而弱电解质难溶于水
B．强电解质在水中的电离是放热过程，而弱电解质在水中的电离是吸热过程
C．强电解质在水溶液中完全电离，而弱电解质在水溶液中部分电离
D．强电解质在水溶液中导电能力强，而弱电解质在水溶液中导电能力弱
答案:C
解析:A一些难溶物也属于强电解质如硫酸钡；所以A错。B电离是一个吸热过程。；B错。D电解质导电能力强弱除了电解质本质以外还与浓度有关。
例2．(09全国卷Ⅰ6)下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是
A.Ba2+ 、 、 、 B. 、 、 、
C. 、Ba2+、 、 D. 、 、 、
答案：D
解析：
A项，加入NaOH会与NH4＋ 产生NH3，但没有沉淀；
B项HCO3－ 与AlO2－ 不能共存，会生成Al(OH)3 沉淀。
C项，OH－与HSO3－ 生成SO32 －，与Ba2＋可生成BaSO3沉淀，但无气体。
D项，OH－与NH4＋ 产生NH3，与Mg2＋会产生Mg(OH)2沉淀，正确。
例3（2010天津卷5）．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+
B．Na2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑
C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－
D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：
2MnO + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
解析：B中元素不守恒，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2；C中的HClO是弱酸，不能拆成离子形式；D的离子方程式本身没有问题，但KMnO4的强氧化性能将浓盐酸氧化，不能实现证明H2O2具有还原性的目的(还原性：HCl＞H2O2，HCl先反应)，D错。
答案：A
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