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2011届高三化学一轮复习鲁科版第8章 物质在水溶液中的行为(随堂检测课时作业)

?2010/11/1
资料类型: 一课一练 文件大小: 471.39 KB
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鲁科版 2011届高三化学一轮复习 第8章 物质在水溶液中的行为(随堂检测+课时作业)
1.下列说法正确的是(  )
①氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
②溶于水电离出H+的化合物都是酸
③BaSO4难溶于水,但BaSO4属于强电解质
④金属铜能导电,但它不是电解质,是非电解质
⑤SO2溶于水,溶液能导电,故SO2属于电解质
⑥相同条件下,H+浓度相同的盐酸和醋酸溶液导电能力相同
⑦NaHSO4在熔融状态下电离生成三种离子
A.②③⑥ B.①④⑦
C.③⑥ D.④⑦
【解析】 ①电离的原因是水分子的作用而非电流作用。②如NaHSO4、NaHCO3是盐而非酸。③BaSO4在熔融状态下完全电离且溶于水的部分完全电离。④金属铜是单质,非化合物。⑤水溶液导电的离子并非SO2本身电离的。⑥H+浓度相同,由电荷守恒[H+]=[Cl-]+[OH-]=[CH3COO-]+[OH-],则其他离子浓度也相同且离子带电荷量相同。⑦NaHSO4(aq)===Na++H++SO42-;NaHSO4(熔融)===Na++HSO4-。
【答案】 C
2.已知醋酸达到电离平衡后,改变某条件电离平衡向正向移动,则下列说法正确的是(  )
A.醋酸的电离程度一定变大
B.发生电离的分子总数增多
C.溶液的pH一定减小
D.溶液的导电能力一定变强
【解析】 当增大醋酸的浓度时,平衡向正向移动,但电离程度减小,[H+]变大,溶液导电能力增强,A项错误;当向溶液中加碱时,[H+]变小,pH增大,平衡右移,C项错误;若稀释醋酸,平衡右移,但[H+]、[CH3COO-]均变小,导电能力减弱,D项错误;无论什么条件使平衡向右移动,一定会使发生电离的分子数增多,B项正确。
【答案】 B
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