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| 资料类型： |
一课一练 |
文件大小： |
481 KB |
| 来 源： |
fsh1989收集 |
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例1 （上海高考题）在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别放入0.1molNa、Na2O 、 Na2O2 和NaOH，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液的溶质质量分数大小的顺序是（ ）
A. 甲＜乙＜丙＜丁 B. 丁＜甲＜乙=丙 C. 甲=丁＜乙=丙 D. 丁＜甲＜乙＜丙
解析：要比较四种溶液的溶质质量分数大小，须先推算出甲、乙、丙、丁溶液中的溶质NaOH分别为4.0g 、8.0g、 8.0g 、4.0g；然后可利用差量法推算四种溶液的净增重（△m）分别为（2.3-0.1)g、(6.2-0)g、(7.8-1.6)g、4.0g，即 Na2O 、Na2O2使溶液净增重相等。答案为：B。
例2 把CO2和NO混合气体40mL，缓缓通入足量Na2O2中，充分反应后体积缩小到20mL，则原混合气体中CO2和NO的体积比可能是（NO2和NO均不与Na2O2反应）（ ）
A.1∶2 B.3∶4 C.1∶1 D.4∶3
解析：根据①2Na2O2+2CO2→Na2CO3 + O2△V(气体)=1/2V(原气体)、②2NO+O2→2NO2、③叠加后为2Na2O2+CO2+NO→Na2CO3 + NO2△V(气体)=1/2V(原气体)，当V(CO2)≥V(NO)时，V(余气)=1/2V(原气体)；V(CO2)＜V(NO)时，V(余气)=V(NO)＞1/2V(原气体)。答案为：C、D。
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