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>2014高考化学苏教版一轮《专题3 溶液中的离子反应》复习课时训练（共4份）?2013/9/24 |
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单元、专题训练 |
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2014高考化学苏教版一轮复习课堂训练 专题八 第一单元 弱电解质的电离平衡.doc
2014高考化学苏教版一轮复习课堂训练 专题八 第二单元 溶液的酸碱性.doc
2014高考化学苏教版一轮复习课堂训练 专题八 第三单元 盐类的水解.doc
2014高考化学苏教版一轮复习课堂训练 专题八 第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡.doc
示例：
第一单元 弱电解质的电离平衡
1．下列叙述正确的是( )
A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
B．溶于水能电离出氢离子的化合物都是酸
C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
D．金属Cu能导电，但它不是电解质，是非电解质
【解析】 氯化钠溶液在水分子作用下能够电离，A项错误。NaHSO4溶于水能电离出H＋，它属于酸式盐，B项错误。Cu是单质，既不是电解质，也不是非电解质，D项错误。
【答案】 C
2．已知0.1 mol?L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是( )
①加少量烧碱溶液 ②升高温度 ③加少量冰醋酸
④加水
A．①② B．①③
C．②④ D．③④
【解析】 温度一定时c（H＋）?c（CH3COO－）c（CH3COOH）＝Ka为常数，c（H＋）c（CH3COOH）增大，则c(CH3COO－)减小，①、③均使平衡正向移动，c(CH3COO－)增大，④加水稀释，会使c(CH3COO－)减小，②升高温度，平衡正向移动。c(H＋)增大，c(CH3COOH)减小，比值增大。
【答案】 C
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