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>2018版高中化学二轮复习高考重要填空题特训（共9份 Word版含解析）?2018/3/31 |
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单元、专题训练 |
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特训一盖斯定律应用反应热计算特训.doc
特训七仪器连接应用填空特训.doc
特训三平衡转化率平衡常数计算特训.doc
特训九溶解度应用填空特训.doc
特训二化学反应速率平衡陌生图像读图特训.doc
特训五电化学填空特训.doc
特训八信息型方程式书写特训.doc
特训六滴定应用填空特训.doc
特训四和Ksp应用有关的填空特训.doc
示例：
(一)盖斯定律应用、反应热计算特训
1．已知：CH3OH、H2的燃烧热(ΔH)分别为726.5 kJ?mol－1、285.8 kJ?mol－1，则常温下CO2和H2反应生成CH3OH和H2O的热化学方程式是?
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答案 CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝－130.9 kJ?mol－1
解析 燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。已知：CH3OH、H2的燃烧热(ΔH)分别为726.5 kJ?mol－1、285.8 kJ?mol－1，则有：①CH3OH(l)＋32O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－726.5 kJ?mol－1，②H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ?mol－1，根据盖斯定律：②×3－①得常温下CO2和H2反应生成CH3OH和H2O的热化学方程式：CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝－130.9 kJ?mol－1。
2．红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)、PCl5(g)，反应过程如下：
2P(s)＋ 3Cl2(g) === 2PCl3(g) ΔH＝－612 kJ?mol－1
2P(s)＋ 5Cl2(g) ===2PCl5(g) ΔH＝－798 kJ?mol－1
气态 PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为
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答案 PCl5(g)PCl3(g)＋ Cl2(g) ΔH＝＋93 kJ?mol－1
解析 已知：①2P(s)＋3Cl2(g)===2PCl3(g) ΔH＝－612 kJ?mol－1，
②2P(s)＋5Cl2===2PCl5(g) ΔH＝－798 kJ?mol－1，
根据盖斯定律可知(①－②)/2即得到气态PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g) ΔH＝＋93 kJ?mol－1。..
3．已知：2CH4(g)＋O2(g)===2CO(g)＋4H2(g) ΔH＝a kJ?mol－1
CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH ＝b kJ?mol－1
试写出由CH4和O2制取气态甲醇的热化学方程式：___________________________
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答案 2CH4(g)＋O2(g)===2CH3OH(g) ΔH＝(a＋2b) kJ?mol－1
解析 将给出的反应分别标为①、②，根据盖斯定律，把①＋②×2可得CH4和O2制取甲醇的热化学方程式：2CH4(g)＋O2(g)===2CH3OH(g) ΔH＝(a＋2b) kJ?mol－1。
4．已知：①2Cu2S(s)＋3O2 (g)===2Cu2O(s)＋2SO2(g) ΔH＝－768.2 kJ?mol－1
②2Cu2O(s)＋Cu2S (s)===6Cu(s)＋SO2(g) ΔH＝＋116.0 kJ?mol－1
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