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教(学)案 |
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一、硫 1、 游离态——自然界存在于火山喷口、地壳岩层。人类在远古时代发现并使用硫。 存在 化合态——存在形式有:FeS2(非盐)、CuFeS2(复盐)、石膏、芒硝、煤和石油 中含少量硫——污染大气物主要来源。 2、物理性质:硫有多种同素异开体。如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。不同温度硫分子含硫原子数不同、常温是S8、高温蒸气主要是S2。常温为淡黄色晶体(淡黄色固体有:Na2O2、AgBr、黄铁矿、T、N、T等)。 注意:①在溶液中通过化学反应生成少量硫时,有时称乳白色。 ②硫的溶解性:不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2。因此用物理方法洗去试管壁上的硫,只能用CS2作溶剂。 3、化学性质——硫原子最外层6个电子,较易得电子,表现较强的氧化性。 (1)与金属反应 Na+S——Na2S (剧烈反应并发生爆炸) (Na+S——Na2Sx) Al+S △ Al2S2(制取Al2S3的唯一途径) Fe+S △ FeS(黑色) 思考:①21g铁粉跟8g硫粉混合加热,冷却后将所得固体溶于足量盐酸,在标准状况下可得气体多少升? (据Fe~FeS~H2S↑可知,不论谁过量,有1molFe,必须生成1mol气体,则所得气 Fe~H2↑ 体体积为: ) ②若为21g硫粉和8g铁粉混合,在空气中加热,冷却后,所得固体质量为多少克? (解:Fe + S △ FeS 56g 32g 8g 21g 则硫过量,但由于在空气中加热,过量的硫与O2反应生成了SO2气体,因此,所得固体只能为FeS。其质量为: ) 2Cu + S △ Cu2S(黑色) 思考:①进行该实验时,将硫固体加热熔化至变成蒸气,再将光亮的铜丝放入硫蒸气中发生反应。实验时间较长,能否改成将铜丝加热后插入硫粉中? (不能,若将铜丝在酒精灯上加热,Cu+O2 △ CuO(黑色),铜转化为氧化铜,反应将不再发生) ②对铜,铁与硫的反应产物进行分析,硫与Cl2的氧化性哪个更强?理由是什么? (氯气更强,因为S只将铜,铁氧化到低价,而氯气则将它们氧化到高价) (2)与非金属的反应 S+O2 点燃 SO2 思考:已知2SO2+O2 2SO3+Q(Q>0)反应温度对SO3的产率影响更大。硫在空气中和纯氧中燃烧,均能产生少量SO3,问在空气中或纯氧中燃烧哪个产生更多的SO3?为什么?
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