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盐类的水解复习学案

?2005/12/15

资料类型：	教(学)案	文件大小：	17.01 KB
来源：	clf1964整理	资料点评：
下载条件：		下载链接：	下载

二、盐类水解的概念和实质：
⑴盐类水解的定义：
三、盐类的水解平衡
⑴水解反应和中和反应互为逆反应，当水解反应的速率与中和反应的速率相等时，反应处于平衡状态，这就是盐类的水解平衡。大多数水解反应相对于中和反应而言程度很小。如
四、盐类水解的反应规律
⑴组成盐的弱碱阳离子(M+)能水解显酸性：M+ + H2O MOH + H+
五、盐类水解方程式书写规则
①盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应，所反应方程式一般要用“ ”符号。
六、双水解：
1、强碱弱酸盐与强酸弱碱盐在水溶液中相遇时，弱酸阴离子水解生成的酸与弱碱阳离子水解生成的碱若发生中和反应，则水解互促而形成水解平衡。如碳酸氢铵；若不发生中和反应则水解互促能进行到底，如硫化铝
七、溶液中离子浓度大小比较(物料守恒，电荷守恒，水电离出的H+数与OH—数守恒)
1、比较溶液中离子大小的规律
八、盐类水解的应用，现归纳如下：
1.分析盐溶液的酸碱性或中和反应后溶液的酸碱性

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