	QQ:331225959 群:16801764
	短信：给管理员发短信
	电话：0574-88150215
	手机：13806657938

会员功能

会员服务	上传资料	上传须知
会员贮值	上传记录	下载记录
新手入门	密码修改	兑换点数
汇款通知	稿酬标准	热门征集

本类精品

本类周下载排行

您现在的位置：首页>选修4 化学反应原理>化学反应原理[鲁科版]>第2章化学反应的方向、限度与速率>复习与测试

资料搜索

精品资料

化学反应的方向和化学反应速率的复习专题

2006-6-9

资料类型：	教(学)案	文件大小：	44.15 KB
来源：	原创	作者：	张瑜
教材版本：		适用学校：
下载条件：		下载链接：	下载

、化学反应的方向
1、温度、压强一定时：判据△H-T△S＜0说明反应自发进行
△H △S 结论
○1 ＜0 ＞0 所有温度下反应均自发进行
○2 ＞0 ＜0 所有温度下反应均不自发进行
○3 ＜0 ＜0 低温下反应自发进行
○4 ＞0 ＞0 高温下反应自发进行
2、固体NH4NO3的溶解是吸热过程，NaOH的溶解是放热过程，而NaCl、蔗糖的溶解过程的焓变微乎其微。
3、熵值（S）越大，混乱度越大
4、固体的溶解过程、水的汽化过程、以及墨水的扩散过程和气体的扩散过程都是熵增的过程。
二、基元反应、复杂反应、简单反应
基元反应：能够一步完成的反应称为基元反应
复杂反应：由几个基元反应组成的总反应是复杂反应
简单反应：总反应就是基元反应的称为简单反应
注意：自由原子或自由基非常活泼，寿命极短

* 声明：本站所收录资料、评论属其个人行为，与本站立场无关。

> 本类推荐资料

map