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化学反应的方向与限度知识要点总结

2007-11-22

资料类型：	教(学)案	文件大小：	34.62 KB
来源：	原创	作者：	付松柏
教材版本：	苏教版	适用学校：	不限
下载条件：		下载链接：	下载

化学反应的方向
一、自发反应:在一定条件下（加热或点燃）无需外界（如电能）帮助就能自动进行的反应.
二、判断化学反应方向的依据
焓： KJ?mol-1
△H＜0放热 △H >0吸热
熵：衡量一个体系混乱度的物理量叫做熵，单位：J?mol-1?K-1
△S>0 混乱度增大 △S＜0 混乱度减小
一般地，①混乱度（熵）:气态>溶液>液态>固态
　　　　 ②分子数增多，分子种类增多则熵增大
三、如何正确判断一个化学反应是否能够自发进行
恒温恒压时判断反应是否能够自发进行
△H<0 △S>0 一定能自发进行
△H>0 △S<0 不能自发进行
△H<0 △S<0 低温下自发进行
△H>0 △S>0 高温下自发进行

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