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>江苏省盐城中学高二年级化学周练——第一章 原子结构与性质（2008.5.8）2008-5-23 |
| 资料类型： |
单元试题 |
文件大小： |
144.41 KB |
| 来 源： |
原创 |
作 者： |
孙 胜 |
| 教材版本： |
人教版(新课标) |
适用学校： |
不限 |
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命题范围：
人教版(新课标)选修3物质结构与性质第一章原子结构与性质
10、下列关于砷（As）元素的叙述中，正确的是
A、在AsCl3分子中，砷原子最外层电子数为8；
B、Na3AsO4溶液的pH大于7；
C、砷的氢化物的化学式为AsH3，它是一种强氧化剂；
D、砷的相对原子质量为74.92，由此可知砷原子核内有42个中子。
18、（10分）第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。
请回答以下问题：
⑴ 认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na——Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。
⑵ 从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是____________；
⑶ 上图中5号元素在周期表中的位置是_____________、_______________；
⑷ 上图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多，原因是：_________________________________________________。
（5） 同周期内，随原子序数增大，I1值增大。但个别元素的I1值出现反常现试预测下列关系式中正确的是______。
①E(砷)>E（硒） ②E（砷）
③E（溴）>E（硒） ④E（溴）
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