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| 资料类型： |
教(学)案 |
文件大小： |
32.22 KB |
| 来 源： |
原创 |
作 者： |
阿红 |
| 教材版本： |
鲁科版 |
适用学校： |
普通中学 |
| 下载条件： |
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下载链接： |
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高二化学导学案 第二章第三节 醛和酮 糖类
第一课时 醛和酮
【学习目标】1、了解醛和酮在结构上的特点，知道甲醛和丙酮的物理性质 2、醛和酮的命名与同分异构现象；
3、掌握醛和酮的化学性质
【学习重点】1、理解醛和酮的主要化学性质
2、利用醛和酮的主要化学反应实现醛、酮、羧酸、醇等烃的衍生物之间的相互转化；
【学习难点】醛的化学性质，尤其是醛与弱氧化剂银氨溶液、新制氢氧化铜悬浊液的实验及化学方程式书写。
【学习方法】学案导学，实验探究、合作讨论
【知识回顾】写出乙醇催化氧化的方程式
2-丙醇催化氧化的方程式
醛和酮的官能团分别是 、
【基础知识】一、常见的醛、酮
1、 醛和酮的分子结构与组成
醛和酮的分子中都含 。 在醛分子中，羰基碳原子分别与 和 相连。官能团是 饱和一元醛的通式是 。在酮分子中，与羰基碳原子相连的两个基团均为 且二者 官能团是 饱和一元酮的通式
【练习1】以下属于醛的有 ，以下属于酮的有
A、CH3CHO B、HCHO C、CH3-C=O D、CH3 -CH2-C-CH3 E、CH3OCH
CH3 O O
【练习2】写出下列分子的结构简式：甲醛 乙醛 丙醛
苯甲醛 丙酮 丁酮
2、醛酮的命名----与醇的相似
⑴选主链：选含 的碳原子数最多的碳链为主链。
⑵编号：从靠近 最近的一端编号。
⑶写名称：先写取代基，再写某醛或酮。
【练习3】给下列两种物质命名：
（1）(CH3)2CH—CHO （2）CH3—C—CH2—CH2—CH3
【交流研讨】学生讨论完成69页交流研讨的内容。
3、醛和酮的同分异构现象
【练习4】C5H10O的同分异构体的书写
【提示】根据醛和酮的组成通式可知，饱和的一元脂肪醛和一元脂肪酮分子式的通式相同，那么他们在C原子数相同时，其之间可形成-----同分异构体。
【书写规律】①碳骨架异构 ②官能团类别异构 ③官能团位置异构
4、常见的醛和酮的物理性质和用途
【学生活动】对照表格阅读课本P70页，并填表
甲醛 乙醛 苯甲醛 丙酮
结构简式
颜色
状态
气味
溶解性
应用
【基础知识】 二、醛酮的化学性质
【交流研讨】学生完成71页的交流研讨
羰基含有 碳原子，由结构决定性质，可以发生 反应。
1、羰基的加成反应：试剂 、 、 、 指出试剂断键的位置为 、 、 、
【明 确】醛基不能与卤素单质加成, 这点与碳碳双键不同。
【知识回顾】加成原理是醛和酮结构中带 的部分加上了试剂中带 的原子或原子团，结构中带 的部分加上了试剂中带 的原子或原子团 根据加成反应的原理，以CH3 CHO和丙酮为例，试写出以下加成反应的方程式。
(1)与HCN的加成反应 （增长碳链）
(2)与NH3的加成反应
(3) 与CH3OH的加成反应
2、氧化反应和还原反应
（1）氧化反应
①与氧气反应：醛和酮都能发生氧化反应，但醛比酮更容易被氧化， 中的氧气就能氧化醛，一些弱氧化性如 、 也能氧化醛，氧化产物通常为相应的羧酸。而酮分子却对一般的氧化剂比较 只有 的氧化剂才能将其氧化。
CH3CHO+O2 。工业上可利用此反应来制备
②与弱氧化剂反应
Ⅰ、银镜反应
a、配制银氨溶液的步骤：
b、配制银氨溶液的方程式：
。
c、银镜反应的现象：
银镜反应的化学方程式：
【注 意】：此实验的关键是：试管要光滑洁净；银氨溶液的制备、乙醛的用量要符合实验说明的规定；混合液的温度不能太高，受热要均匀，以温水浴加热；加热过程中试管不能振荡。（试管洁净、药品适宜、水浴加热、不能振荡）
Ⅱ、与新制的Cu(OH)2悬浊液:
a、新制的Cu(OH)2悬浊液的配制步骤:
b、配制反应：
c、乙醛和Cu(OH)2反应的方程式：
d、应用： 。
【思 考】：乙醛能否使酸性KMnO4、溴水溶液褪色？为什么？
（2）还原反应
醛、酮的羰基可以发生多种还原反应，但还原产物都是醇或烃。
RCHO+H2
写出丙酮与氢气反应的化学方程式
【规 律】：（填氧化、还原）
（ ） （ ）
CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH
（ ）
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