|
>《第二节 共价键与分子的空间构型》学案2010-3-27 |
| 资料类型： |
教(学)案 |
文件大小： |
87.75 KB |
| 来 源： |
原创 |
作 者： |
周鹏 |
| 教材版本： |
鲁科版 |
适用学校： |
重点中学 |
| 下载条件： |
|
下载链接： |
 下载 |
第二节 共价键与分子的空间构型 导学案 （共两课时 含习题及答案）
课程目标：
1.熟知常见的多原子分子的立体结构，能够应用价层电子对互斥理论和模型解释、判断和推测常见的多原子分子的立体结构。
2.理解杂化的概念、杂化轨道的形成和类型，能运用杂化轨道理论分析和解释分子的结构，判断分子中的成键情况。
第一课时 一些典型分子的空间构型
课前预习：
1.甲烷分子的空间构型
化学式 结构式 分子的立体结构模型
电子式
（1）杂化轨道
定义：在外界条件影响下，
，简称杂化轨道。杂化轨道在角度分布上比单纯的s或p轨道在某一方向上更 ，从而使它与其他原子的原子轨道重叠的程度更大，形成的共价键更 。通常，有多少个原子轨道参加杂化，就形成 个杂化轨道。
（2）杂化轨道的类型
○1sp3杂化：CH4分子形成时，分子中碳原子的杂化轨道是由一个 轨道和三个 轨道重新组合而成的，这种杂化称为 ，生成的 个杂化轨道则称为 。鲍林还根据精确计算得知每两个 之间的夹角为 。
氨分子形成时，氮原子中的原子轨道也发生了 杂化，生成四个sp3杂化轨道，但所生成的四个杂化轨道中，只有三个轨道各含 ，可分别与一个氢原子的1s电子形成一个 键，另一个sp3杂化轨道中已有 ，属于 ，不能再与氢原子形成一个σ键了。所以，一个氮原子只能与三个氢原子结合，形成氨分子。呈 形，键角 。
○2sp2杂化
sp2杂化是由一个 轨道和 个 轨道组合而成的。sp2杂化轨道间的夹角是 ，呈 形。
如乙烯分子中碳原子的原子轨道采用sp2杂化。每个碳原子 以 的方式重叠，该轨道上的电子配对形成一个 键。这样，在乙烯分子中的碳原子间，存在一个 键和一个 键。
○3sp1杂化
sp1杂化轨道是由一个 轨道和一个 轨道组合而成的。sp1杂化轨道间的夹角是 ，呈 形。如BeCl2分子和C2H2分子中都是sp1杂化。
|
|
|
|
|
| * 声明： 本站所收录资料、评论属其个人行为，与本站立场无关。 |
|
下载