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>《第二单元 离子键 离子晶体》教学案2010-5-19 |
| 资料类型： |
教(学)案 |
文件大小： |
439.16 KB |
| 来 源： |
原创 |
作 者： |
ss |
| 教材版本： |
苏教版 |
适用学校： |
普通中学 |
| 下载条件： |
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[课前准备]
1、钠原子与氯原子是如何结合成氯化钠的？你能用电子式表示氯化钠的形成过程吗？
2、根据元素的金属性和非金属性差异，你知道哪些原子之间能形成离子键？
[练习]1.指出下列物质中的化学键类型。
KBr CCl4 N2 CaO NaOH
2.下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？哪些是既含离子键又含共价键的离子化合物？
KCl HCl Na2SO4 HNO3 NH4Cl O2 Na2O2
[学习内容]
一、离子键的形成
1、离子键的定义：
2. 离子键的形成过程
3判断依据：元素的电负性差要比较大
4. 离子键的实质：
5. 离子键的特征：
【小结】：
1、活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属元素（VIA、VIIA）形成的化合物。
2、活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子）形成的化合物
3、铵根和酸根离子（或活泼非金属元素离子）形成的盐。
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